Question

溫州某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．檢查滴定管是否漏水
B．用蒸餾水洗干凈滴定管
C．取下堿式滴定管用標(biāo)準的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
完成以下填空：
（1）操作F中應(yīng)該選擇圖中

 

滴定管（填標(biāo)號）．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

 

．
A．滴定管內(nèi)液面的變化   B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
滴定終點溶液顏色的變化是

 

．若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是

 

．
（3）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)	待測液體積/mL		標(biāo)準溶液的體積/mL
		滴定前刻度		滴定后刻度
1	20	1.02		21.03
2	20	2.00		25.00
3	20	0.60		20.59

滴定中誤差較大的是第

 

次實驗，造成這種誤差的可能原因是

 

．
A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（4）該鹽酸的濃度為

 

mol/L．
（5）如果準確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

 

（填“是”或“否”）．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）用堿式滴定管盛裝KOH溶液；
（2）實驗中應(yīng)控制流速并觀察錐形瓶中顏色變化；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，甲基橙在酸性環(huán)境中為紅色，中性環(huán)境中為橙色；
（3）第二次實驗有誤差，NaOH溶液體積比第一次和第三次大太多；
（4）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度；
（5）根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度．

解答： 解：（1）滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為：乙；
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化，無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，可說明達到滴定終點；甲基橙在酸性環(huán)境中為紅色，滴定終點為中性環(huán)境，甲基橙變?yōu)槌壬�，故答案為：B；無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；紅色變橙色；
（3）第二次實驗有誤差，NaOH溶液體積比第一次和第三次大太多，
A、堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準NaOH溶液潤洗，導(dǎo)致濃度降低，所用所用溶液體積偏大，故A正確；
B、滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡，導(dǎo)致所用溶液體積偏大，故B正確；
C、滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，導(dǎo)致所用溶液體積偏小，故C錯誤；
D、達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故D正確；
E、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導(dǎo)致所用溶液體積偏小，故E錯誤；
故答案為：2；ABD；
（4）數(shù)據(jù)2無效，取1、3體積進行計算，所用標(biāo)準液的平均體積為21.03mL-1.02mL+20.59mL-0.60mL2mL=20.00mL，
              HCl～NaOH
              1     1
C（HCl）×20.00mL   0.1000mol/L×20.00mL；
C（HCl）=0.1000mol/L×20.00mL20.00mL=0.1000mol/L，故答案為：0.1000；
（5）準確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，通過鹽酸的體積，根據(jù)HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度，故答案為：是．

點評：本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，注意把握實驗的誤差分析，把握實驗基本操作．