Question

如圖的電解池中，a、b、c、d都是石墨電極，通電一段時間后，a、b、c、d各電極上生成物物質(zhì)的量之比是（　　）

• A、2：2：4：1
• B、1：1：2：1
• C、2：4：4：1
• D、2：1：2：1

Answer 1

考點：電解原理

專題：

分析：左、右兩個裝置都是電解池，左側(cè)裝置，a連接電源的負極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu²⁺放電生成Cu，陰極電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu，b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl^-放電生成Cl₂，陽極電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，右側(cè)裝置，c為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Ag⁺放電生成Ag，陰極電極反應(yīng)式為4Ag⁺+4e^-═4Ag，d連接電源的正極，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，水放電生成O₂與H⁺，陽極電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算a、b、c、d各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比．

解答： 解：左、右兩個裝置都是電解池，左側(cè)裝置，a連接電源的負極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu²⁺放電生成Cu，陰極電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu，b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl^-放電生成Cl₂，陽極電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，右側(cè)裝置，c為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Ag⁺放電生成Ag，陰極電極反應(yīng)式為4Ag⁺+4e^-═4Ag，d連接電源的正極，為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，水放電生成O₂與H⁺，陽極電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，兩個裝置中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量相等，故由電極反應(yīng)式可知，a、b、c、d各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為2：2：4：1，
故選：A．

點評：本題考查電解原理，難度不大，掌握離子放電順序是關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比．