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某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）達(dá)到平衡后，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度增加一倍，則（　�。�
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、平衡不移動(dòng)
C、C的百分含量增大
D、B的濃度減小
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：某溫度下，在固定容積的容器中反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度增加一倍，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，據(jù)此分析選項(xiàng)；
解答： 解：A、若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度增加一倍，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度增加一倍，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度增加一倍，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，C的百分含量增大，故C正確；
D、若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度增加一倍，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)，正是減弱不能抵消，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，平衡移動(dòng)原理的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

解釋下列事實(shí)：
（1）飼養(yǎng)金魚用的自來(lái)水須經(jīng)日光曝曬或放置過(guò)夜后方能使用，其原因是
 
．
（2）常溫下可用鐵、鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸，其原因是
 
．
（3）氨水呈弱堿性，其原因是（用離子方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)無(wú)論以何種比例混合，其中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是（　�。�
A、NaClO4和KClO3　　　
B、KClO和KCl
C、NaClO和NaCl
D、NaCl和KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三種物質(zhì)中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Mg（OH）2的溶解度最小
B、Ca（OH）2的溶解度最小
C、AgCl的溶解度最小
D、物質(zhì)Ksp越大溶解度也越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Ca2+、ClO-、Br-
B、K+、Na+、CO32-、HCO3-
C、NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-
D、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是（　�。�
A、常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH＞7
B、常溫下，中和等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等
C、常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH＜4
D、常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中醋酸速率較快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鎳鎘電池總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液．有關(guān)該電池的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O
B、充電時(shí)陰極附近溶液的堿性增強(qiáng)
C、放電過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
D、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平時(shí)，測(cè)得c（A）為0.5mol?L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）為0.3mol?L-1．則下列判斷正確的是（　�。�
A、化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＞p
B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
C、物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了
D、物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等．

（1）水處理技術(shù)的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子．目前，
 
 和
 
是主要的去離子方法．
（2）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法，如圖1所示．
①?gòu)U水Ⅰ若采用CO2處理，離子方程式是
 
．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO3-）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?div id="iwuyx4e" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2++
 
=CH3Hg++H+．我國(guó)規(guī)定，
Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0.05mg?L-1．若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)
 
（填“是”或“否”）．
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2．，若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來(lái)水廠需要對(duì)地下水進(jìn)行
 
處理．把進(jìn)行過(guò)離子交換的CaR2（或MgR2）型樹脂置于
 
中浸泡一段時(shí)間后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖2是海水中利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有
Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)回答：
①陽(yáng)離子交換膜是指
 
（填“A”或“B”）．
②寫出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式
 
．

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