Question

15．下列說法正確的是（　　）

• A． 電鍍銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不斷減小
• B． 電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變
• C． 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO₄溶液，會使反應(yīng)速率減慢
• D． 要使電解后的CuSO₄溶液復(fù)原，可向其中加人CuO固體

Answer 1

分析 A、電鍍池中，陽極上是金屬失電子的氧化反應(yīng)，陰極上是金屬陽離子得電子的還原反應(yīng)；
B、電解精煉時，根據(jù)陰陽極上銅的質(zhì)量變化判斷溶液中銅離子濃度是否變化；
C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO₄溶液，可以得到金屬銅，形成原電池裝置；
D、電解質(zhì)復(fù)原：出什么加什么，據(jù)此回答．

解答 解：A、電鍍銅時，陽極上是Cu失電子的氧化反應(yīng)，陰極上是銅離子得電子的還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變，故A錯誤；
B、電解精煉銅時，陽極上溶解的金屬不僅有銅還有其它金屬，陰極上只析出銅，所以溶解的銅小于析出的銅，導(dǎo)致溶液中銅離子濃度減小，故B錯誤；
C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO₄溶液，會因為形成原電池使而使得反應(yīng)速率加快，故C錯誤；
D、電解CuSO₄溶液生成銅單質(zhì)、氧氣和硫酸，電解質(zhì)復(fù)原：出什么加什么，向其中加人CuO固體即可，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原電池和電解池原理以及應(yīng)用知識，明確電極上得失電子是解本題關(guān)鍵，注意電解精煉銅裝置和電鍍裝置的區(qū)別是易錯點．