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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
18．往一由鐵、銅組成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO3，充分反應后，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，余下金屬m2g，則m1與m2之間的關系為（　�。�
A．m1=m2B．m1＞m2C．m1＜m2D．無法確定

分析 向剩余金屬中再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，故剩余金屬無論是鐵還是銅還是鐵銅混合物，都會溶解，以此來解答．

解答 解：鐵和銅都和硝酸反應生成硝酸鹽，充分反應后剩余金屬的質量為m1g，剩余金屬一定含Cu，可能還含Fe；再加入硫酸，提供了氫離子，在酸性條件下，硝酸鹽中的硝酸根具有強氧化性，能夠繼續(xù)與剩余金屬反應，所以m1＞m2，
故選B．

點評 本題考查金屬及硝酸的化學性質，為高頻考點，題目難度不大，特別注意本題的隱含條件為酸性條件下硝酸根具有強氧化性，側重分析與應用能力的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在有機溶劑里使3mol PCl5與 3molNH4Cl定量地發(fā)生完全反應，釋放出12mol的HCl，同時得到一種白色固體A 1mol；A的熔點為113℃，在減壓下50℃即可升華．
（1）PCl5分子中磷原子和氯原子是否均達到8電子穩(wěn)定結構？否（選填“是”或“否”）
（2）固體A的相對分子質量為348．
（3）分子結構測定實驗表明，A分子結構中N、P原子組成六元環(huán)，且滿足P五價，N三價，Cl一價（此處的“價”指成鍵時共用電子對數目）．畫出A的結構式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．N2的生成速率與NH3的分解速率相等
B．單位時間內生成nmolN2的同時生成3nmolH2
C．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
D．N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖實驗現象及所對應的離子方程式都正確的是（　�。� 
選項現象離子方程式
AI在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
BII溶液由淺綠色變?yōu)榧t色Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
CIII溶液 顏色無變化Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
DIV有白色沉淀生成，溶液由紅色變無色Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知在酸性溶液中，下列物質氧化 KI 時，自身發(fā)生如下變化：
ClO3-→Cl-；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；Fe3+→Fe2+．
如果分別用這些物質氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他們物質的量最少的是（　　）
A．ClO3-B．MnO4-C．Cl2D．Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．用化學符號填空
標出五氧化二磷中磷元素的化合價（含位置）氮元素N，兩個氫離子2H+，氧分子O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據試劑X的量．滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反應速率．
如表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
編
號		往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑溶液開始變藍時間（min）
0.1mol•L-1KI溶液0.1mol•L-1H2O
X 0.1mol•L-1溶液
0.1mol•L-1雙氧水		0.1mol•L-1稀鹽酸
120.010.010.020.020.0無1.4
220.0m10.010.0n無2.8
310.020.010.020.020.0無2.8
420.0010.010.040.0無t
520.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
回答下列問題：
（1）已知：實驗1.2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應速率的影響．實驗2中m=20.0，n=20.0
（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應速率可以表示為v=k•ca（H2O2）•cb （I-）•c（H+）（k為常數），則：
①實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=1.4min．
②根據上表數據可知，a．b的值依次為1和1．
（3）實驗5表明：硫酸鐵能提高反應速率．
①催化劑能加快反應速率是因為催化劑降低（填“提高”或“降低”）了反應活化能．
②試用離子方程式表示Fe2（SO4）3對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的過程．（不必配平）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生產，生活密切相關，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．玻璃、水泥、水晶都是硅酸鹽制品
B．將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，焚燒是一種較為理想的秸稈處理辦法
C．石油的分餾和煤的氣化、液化，涉及的都是物理變化
D．纖維素不能被人體消化吸收，但能促進腸道的蠕動，對人體有益

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．填空題．
（1）下列各組物質：
A．金剛石與石墨；B、淀粉與纖維素；C氕與氘；D．甲烷與戊烷； E、葡萄糖與果糖
F． 與    G． 與 
其中互為同位素C；（填編號．下同），互為同系物的是D，互為同分異構體的是EF，是同一種物質的是G．
（2）120℃，101kpa下，9ml由CO和C2H4組成的混合氣體在足量的O2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強．測得混合氣體完全燃燒所消耗O2的體積與生成CO2的體積相等．請回答下列問題．
①．等體積的CO和C2H4在相同條件下完全燃燒，生成CO2的體積比為1：2；消耗O2的體積比為1：6．
②．燃燒前混合氣體中CO的體積為6mL，C2H4的體積為3mL
（3）①化合物A的結構簡式為：，它是汽油燃燒品質抗震性能的參照物，其中A的同分異構體中含等效氫原子種類最少的一種結構簡式為：CH3C（CH3）2C（CH3）2CH3；若A是由烯烴和H2通過加成反應得到，則該烯烴的所有可能的結構簡式為．
②籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：
I寫出籃烷分子的化學式C10H12； II籃烷分子的一氯取代物的種數為4種．
（4）、元素氮的一種液態(tài)氫化物叫肼，其分子中氮原子與氫原子個數比為1：2．肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．氮元素對應的燃燒產物為N2．該燃料電池的負極的電極反應式是N2H4+4OHˉ-4eˉ=4H2O+N2↑．

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