Question

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（　　）

• A、
  表示Cl₂通入SO₂溶液中pH的變化
• B、
  表示已達(dá)平衡的某可逆反應(yīng)，在t₀時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
• C、
  表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1mol?L^-1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系
• D、
  表示10 mL 0.01 mol?L^-1KMnO₄ 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液混合時(shí)，n（Mn²⁺） 隨時(shí)間的變化（Mn²⁺對(duì)該反應(yīng)有催化作用）

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),離子方程式的有關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

專(zhuān)題：

分析：A．Cl₂通入SO₂溶液中生成鹽酸和硫酸，溶液pH減��；
B．如反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，則也可為增大壓強(qiáng)；
C．生成氣體前后消耗的鹽酸的比值為2：1；
D．高錳酸鉀被還原生成Mn²⁺，為反應(yīng)的催化劑，可增大反應(yīng)速率．

解答： 解：A．發(fā)生Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，故A錯(cuò)誤；
B．如反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則也可為增大壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．先發(fā)生NaOH與HCl反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成氣體，且等物質(zhì)的量NaOH、Na₂CO₃，不產(chǎn)生氣體和產(chǎn)生氣體消耗的酸應(yīng)為2：1，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；
D．高錳酸鉀被還原生成Mn²⁺，為反應(yīng)的催化劑，可增大反應(yīng)速率，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了圖象分析，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，注意C選項(xiàng)碳酸鈉和鹽酸分兩步反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．