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已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2＞Cl－，則下列反應不可能發(fā)生的是（    ）。

    A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+

    B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI

    C．2Fe2++I2==2Fe3++2I－

    D．H2O2+SO2==H2SO4


C 

【解析】對于A項SO2是還原劑，Fe2+是還原產物，故還原性為SO2＞Fe2+，A項能發(fā)生；B項中SO2是還原劑，HI是還原產物，故還原性為SO2＞I－，B項正確；C項中Fe2+是還原劑，I－是還原產物，故還原性為Fe2+＞I－與已知信息矛盾，故C項錯。D項中SO2是還原劑，H2O2是氧化劑，故還原性為SO2＞H2O2，D項正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


與氨堿法比較，下列關于聯合制堿法優(yōu)點的判斷中不正確的是

A.提高了原料的原子利用率

B.降低了生產成本

C.減少了環(huán)境污染

D.減輕了對設備的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是 

A、通入二氧化碳氣體              B、加入氫氧化鈉固體

C、通入氯化氫氣體                D、加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


在氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（    ）。

    A．C+H2O CO+H2            B．3NO2+H2O==2HNO3+NO

C．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑      D．2F2+2H2O==4HF+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，鹽酸既表現出還原性又表現出酸性的是（    ）。

    A．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

    B．Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

    C．MnO2+4HCl (濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

    D．NaOH+HCl==NaCl+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


在鋼鐵的冶煉中，常用CO氣體通入紅熱的氧化鐵中，發(fā)生的反應是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。請?zhí)羁眨?/p>

    （1）在上述反應中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________電子，發(fā)生氧化反應；而________元素的化合價降低，則該元素的原子________電子，發(fā)生________反應。

    （2）該反應中________是氧化劑，發(fā)生了________反應；________是還原劑，發(fā)生了________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性是順序為SO2 > I- > Fe2+ > H2O2> Cl-,則下列反應不可能發(fā)生的是（     ）

A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI

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科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若                                             ，則整個裝置氣密性良好。裝置E的作用是                                            。裝置F中為           溶液。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇           。

     a．蒸餾水                      b．飽和Na2SO3溶液

     c．飽和NaHSO3溶液            d．飽和NaHCO3溶液

（3）SO2氣體還原Fe3+反應的產物是________________（填離子符號）。

（4）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取C中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（5）能表明I－的還原性弱于SO2的現象是__________________________，寫出有關離子方程式：_______________________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

 


（l）電解飽和食鹽水時，總反應的離子方程式是                                      。

（2）根據上面流程寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式                     

                                      。

（3）已知：①Mg(s) + Cl2(g)＝MgCl2(s)     △H =－641kJ·mol-1

②Ti(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s)      △H = －770kJ·mol-1

則2Mg(s) + TiCl4(s)＝2MgCl2(s) + Ti(s)  △H＝                     。

反應2Mg(s) + TiCl4(s)2MgCl2(s) + Ti，在Ar氣氛中進行的理由是：                  。

（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是                                                  。

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