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      精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
      
			
      
				
      在KI和KIO3混合溶液中通入H2S發(fā)生反應后，只生成碘、硫酸鉀和水，在此反應中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質的量之比為(     )
      A．5:1B．6:1C．1:1D．1:5
      			
      


			
      

		
      
		
		
	
      
		
      
			
      
				
      
				
      D
      因為生成碘單質，化合價為0價，KIO3碘元素由+5價到0價，降低5價，被還原，KI中碘元素由-1價升高到0價，被氧化，根據得失電子數相等，KIO3與KI的物質的量比為1:5，那么，被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質的量之比為1:5，選D。
      				
      
							
      
			
      
			
      
			
			
      
		
      
	
      

		
      

		





			
      
		
      
		
				
      
				練習冊系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關習題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl.NaClO.NaClO3的混合溶液，經測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為
      A．21：5B．11：3C．3：1D．4： 1
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
      

						
      交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的重鉻酸鹽(Cr2O72－橙紅色)和乙醇反應生成鉻鹽(Cr3＋綠色)和乙酸等。重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)在工業(yè)中有很廣泛的應用，常用來制備金屬鉻。方法如下：
      將鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO2)2]與純堿、氧氣高溫焙燒，除雜、酸化，得到重鉻酸鈉，碳和重鉻酸鈉在高溫下反應生成Cr2O3、Na2CO3和CO，Cr2O3再經鋁熱法還原，即可制得金屬鉻。請回答：
      （1）硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反應的化學方程式是                     。
      （2）寫出碳和重鉻酸鈉高溫反應的化學方程式                      。
      Cr2O3經鋁熱法還原制得金屬鉻的化學方程式是                  。
      （3）硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反應，生成Cr3＋等，該反應的離子方程式是         。
      （4）某Na2Cr2O7樣品2.00g恰好和4.56gFeSO4完全反應，該樣品的純度為           。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      高氯酸銨（NH4ClO4）加熱至483 K時，可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O，則反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比是
      A．1∶1B．1∶3C．2∶1D．3∶1
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
      

						
      （7分）CuO和木炭組成的混合物4.24g，在高溫的條件下充分反應后，剩余固體混合物呈紅色，質量為3.36g，若反應產生的氣體能全部被過量的澄清石灰水吸收，得沉淀2.00g，通過計算指出所得固體產物的組成及質量分數。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
      

						
      （12分）根據要求填空：
      （1）根據要求寫出下列反應的化學方程式：
      ①有水參加的置換反應，承作氧化劑      
      ②有水參加的氧化還原反應，水既是氧化劑又是還原劑      。
      ③有水參加的氧化還原反應．但水既不是氧化劑又不是還原劑       。
      ④有水參加的復分解反應        。
      （2）“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢渣消毒劑，消除采礦業(yè)艘液中的氰化物（如KCN）的化學方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
      ①生成物A的化學式為       。
      ②在標準狀況下有0.448L氨氣生成．則轉移的電子數為       。
      ③反應中被氧化的元素為       。
      （3）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S的質量比是       ；同質量的NH3和H2S的體積比是       ；若兩者所吉氫原于個數相等，NH3和H2S的物質的量比是       。
      （4）將標準狀況下的NH3（g）VL溶于水中，得到密度為b g·cm-3的氨水a g，此時物質的量濃度為c mol·L-1，則溶于水中的NH3（g）的體積V是        L（用a、b、c等表示）。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
      

						
      (6分)用足量的NaOH溶液將448mlCl2（標準狀況）完全吸收，計算①生成的NaClO的物質的量；②該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比；③該反應中電子轉移總數。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      下列說法正確的是
      A．MnO2+4HClMnCl2 +Cl2 + 2H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1:4
      B．2H2S+ SO2 =3S+2H2O中，氧化產物和還原產物物質的量之比為1:1
      C．3S+ 6KOH ="2K2S+" K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質的量之比為2:1
      D．5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的氮元素物質的量之比為5:3
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      在反應KClO3 + 6HCl="=" KCl +3Cl2↑+3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個數比為（  ）
      A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1
      

			
      

			
      
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