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欲增大鐵與酸反應(yīng)放出氫氣的速率，下列措施中不正確的是（　�。�
A、用鐵粉代替鐵片
B、提高反應(yīng)溫度
C、用濃硫酸代替稀硫酸
D、去除鐵表面的鐵銹
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：對(duì)于鐵與酸反應(yīng)的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度、增大濃度、增大物質(zhì)的接觸面積等可加快反應(yīng)速率，對(duì)反應(yīng)物沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響．
解答： 解：A．用鐵粉代替鐵片，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．升高溫度，反應(yīng)速率增大，故B正確；
C．用濃硫酸代替稀硫酸，常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．去除鐵表面的鐵銹，鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率增大，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、接觸面積等對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問(wèn)題
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）上述正向反應(yīng)是：
 
反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                      b．混合氣體中 c（CO）不變
c．單位時(shí)間生成等物質(zhì)的量CO和H2         d．c（CO2）=c（CO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器中，在800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．已知K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)（填“放熱反應(yīng)”，“吸熱反應(yīng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
（用含圖中字母的代數(shù)式表示）．
（2）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
a．v消耗（CH3OH）=2v消耗（H2）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（3）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
a．c（H2）減少             b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)
c(H2)
c(CH3OH)
減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸和氨水是兩種重要的化工原料．
（1）25℃時(shí)，若向0.2mol?L-1氨水中加入硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，兩者恰好發(fā)生中和反應(yīng)，所得溶液的c（H+）
 
 c（OH-）（填“大于”“小于”或“等于”）；用離子方程式表示其原因
 
．
（3）若向0.2mol?L-1氨水中加入等體積pH=1的稀硫酸，則所得溶液（pH＞7）中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列在水溶液中能大量共存的一組是（　　）
A、NH4+、Na+、Br-、SO42-
B、Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-
C、Al3+、[A1（OH）4]-、Na+、Cl-
D、Mg2+、H+、SiO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　�。�
A、CaO→Ca（OH）2
B、Cu2+→Cu
C、Fe2+→Fe3+
D、CO2→CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、電負(fù)性的大小順序?yàn)镃l＞S＞P
B、由于NO3-和SO3互為等電子體，所以可以推斷NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C、根據(jù)晶格能的大小可以判斷MgCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高
D、液態(tài)HF的沸點(diǎn)比液態(tài)HCl的沸點(diǎn)高是因?yàn)闅浞I的鍵能比氫氯鍵的鍵能大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列反應(yīng)中，HCl做還原劑的是（　�。�
A、Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
B、CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O
C、MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
D、HCl+KOH=KCl+H2O

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