Question

已知常溫下在NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃ ）＜c（SO₃^2-） 且H₂SO₃的電離平衡常數為：K₁=1.5×10^-2 K₂=1.1×10^-7；氨水的電離平衡常數為K=1.8×10^-2；
（1）則等物質的量濃度的下列五種溶液：①NH₃?H₂O ②KHSO₃�、跭HCO₃溶液中水的電離程度由大到小排列順序為

 

（2）0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中C（H⁺）

 

C（OH^-）（“＞”、“＜”或“=”）：

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：

分析：（1）酸溶液和堿溶液抑制了水的電離；能夠水解的鹽溶液促進了水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大；
（2）NaHSO₃溶液中存在反應：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃，且電離程度大于水解；

解答： 解：（1）①NH₃?H₂O為弱堿，抑制了水的電離，溶液中氫氧根濃度小于c，對水的電離抑制程度很大；
②KHSO₃　在溶液中電離出氫離子顯酸性，抑制的水的電離，溶液中氫離子濃度遠小于c，對水的電離的抑制程度較��；
③KHCO₃在溶液中水解顯堿性，促進的水的電離；
所以三種溶液中水的電離程度由大到小排列為：③＞②＞①，
故答案為：③＞②＞①；
（2）由于NaHSO₃溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、HSO₃^-+H₂O?OH^-+H₂SO₃，HSO₃^-的電離平衡程度大于其水解平衡程度，故溶液顯酸性，C（H⁺）大于C（OH^-），故答案為：＞．

點評：本題考查了亞硫酸氫鈉的水解和電離情況，根據信息得出合理結論，難度不大．