国产一级无码黄色电影,国产超碰91婷婷

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

僅改變下列一個(gè)條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是 ( )

A．加熱

B．加壓

C．減少生成物濃度

D．加大反應(yīng)物濃度

略

練習(xí)冊(cè)系列答案

快樂假期陽光出版社系列答案

學(xué)年復(fù)習(xí)一本通學(xué)習(xí)總動(dòng)員期末暑假銜接光明日?qǐng)?bào)出版社系列答案

快樂假期銜接優(yōu)化訓(xùn)練北方婦女兒童出版社系列答案

暑假作業(yè)甘肅少年兒童出版社系列答案

學(xué)業(yè)加油站贏在假期濟(jì)南出版社系列答案

新課標(biāo)快樂提優(yōu)暑假作業(yè)陜西旅游出版社系列答案

假日語文暑假吉林出版集團(tuán)股份有限公司系列答案

金點(diǎn)新課標(biāo)暑假作業(yè)教育科學(xué)出版社系列答案

高中新課程評(píng)價(jià)與檢測(cè)暑假作業(yè)遼寧師范大學(xué)出版社系列答案

暑假銜接培優(yōu)教材浙江工商大學(xué)出版社系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知每摩單質(zhì)碳完全燃燒生成CO₂放出熱量為Y kJ，則1mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（）

A．－Y kJ/mol	B．－（10X－Y） kJ/mol
C．－（5X－0．5Y） kJ/mol	D．＋（10X－Y） kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）控制，治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法。
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中對(duì)光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為C₂H₈（烴）、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂）各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化，記錄于右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論中合理的是（填寫序號(hào)）

A．NO的消耗的速率比C_xH_y快
B．C₂H₈和NO₂反

應(yīng)可以生成PAN及O₂
C．C_xH_y與O₃反應(yīng)生成PAN
（2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO

），可利用甲烷和NO

在一定條件下反應(yīng)消除其污染，則CH₄與NO₂反應(yīng)的化學(xué)

方程式為。
（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO₂

2NO+O₃；△H>0，反應(yīng)過程中濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

請(qǐng)回答：
①圖中表示NO₂的變化的曲線是        。用O₂表示從O—10s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O₂)=          。
②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      。
a.v(NO₂)=2v(O₂)                                      b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O₂)                               d.容器內(nèi)密度保持不變
③第13秒鐘時(shí)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到溫度隨時(shí)間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是                    ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₃可發(fā)生下列反應(yīng)：
（Ⅰ）2N₂O₅（g）

4NO₂(g)+O₂(g)
（Ⅱ）2NO₂(g)

2NO(g)+O₂(g)
若達(dá)到平衡時(shí)，c(NO₂) =0.4mol·L^-1，c(O₂)=1.3mol·L^-1，則反應(yīng)Ⅱ中NO₂的轉(zhuǎn)化率為。N₂O₅(g)的起始濃度應(yīng)不低于 mol·L^-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C是第2周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子。請(qǐng)?zhí)羁?
（1）寫出A、B、C、D對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)：A．______、B． _____、C．______、D．______。
（2）寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD₃與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

（3）你認(rèn)為B、C、D元素形成的化合物之間_________（填“能”或“不能”）發(fā)生下面的反應(yīng)BC+BD₃ D BC₂+D₂C，得出上面結(jié)論的理由是________________。

（4）Ⅰ．恒溫恒壓下,在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：
4AC（g）+2BC₂（g） 4AC₂（g）+B₂（g），在上述條件下，向容器中充入AC和BC₂各1 mol達(dá)平衡時(shí)，生成AC₂和B₂共a mol,則AC的轉(zhuǎn)化率是__________（用含a的代數(shù)式表示）。
Ⅱ．若維持溫度不變,在一個(gè)與Ⅰ反應(yīng)前的起始體積相同容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學(xué)反應(yīng),開始時(shí)仍向容器中充入AC和BC₂各1 mol,達(dá)平衡時(shí)生成AC₂和B₂共b mol,將b與Ⅰ中的a進(jìn)行比較,則a_________b（填“＞”“＜”“=”或“不能確定”＝。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；

。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器	起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol				達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
容器	SO₂	O₂	SO₃	Ar	達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
甲	2	1	0	0	放出熱量：Q₁
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出熱量：Q₂
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出熱量：Q₃