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20．有以下9種物質：①Ne；②NH4Cl；③KNO3；④NaOH；⑤Cl2；⑥SO2；⑦H2S；⑧Na2O2；⑨MgCl2．
請用上述物質的數字序號填空：
（1）只存在離子鍵的是⑨．
（2）只存在共價鍵的是⑤⑥⑦．
（3）只存在共價鍵的電解質是⑦．
（4）既存在離子鍵又存在共價鍵的是②③④⑧．
（5）不存在化學鍵的是①．

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，據此分析解答．

解答 解：①Ne為單原子分子，不存在化學鍵，只存在分子間作用力；
②NH4Cl　③KNO3、④NaOH、⑧Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，為離子化合物；
⑤Cl2中只含共價鍵，為單質；
⑥SO2⑦H2S中只含共價鍵，為共價化合物，但硫化氫是電解質；
⑨MgCl2中只含離子鍵，為離子化合物；
（1）只存在離子鍵的是⑨，故答案為：⑨；
（2）只存在共價鍵的是⑤⑥⑦，故答案為：⑤⑥⑦；
（3）只存在共價鍵的電解質是⑦，故答案為：⑦；
（4）既存在離子鍵又存在共價鍵的是②③④⑧，故答案為：②③④⑧；
（5）不存在化學鍵的是①，故答案為：①．

點評 本題考查化學鍵和化合物的判斷，側重考查基本概念，明確物質構成微粒及微粒之間作用力是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．MnO2和鋅是制造干電池的主要原料．
電解法生產MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經凈化后再進行電解．
90年代后期發(fā)明了生產MnO2和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2雜質）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質）為主要原料，經過除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過電解同時獲得MnO2和鋅．簡化流程框圖如下（中間產物的固體部分已經略去）：
已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化還原反應，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，請寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為Cu、Cd（用化學符號表示）
（3）步驟③物質C由多種物質組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+
此空刪去，另外一種固體物質可為Zn（OH）2．
（4）步驟④中電解過程中MnO2在陽極析出，該電極上發(fā)生的反應方程式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．產品D的化學式為H2SO4，該物質對整個生產的意義是用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環(huán)使用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．濃氨水可與新制生石灰作用生成氨氣，干燥的氨氣在高溫下能被CuO氧化成N2實驗室欲用圖儀器裝置和藥品來制取純凈的氮氣．
 序號 ① ② ③ ④
 儀器裝置    
試回答下列問題：
（1）這些裝置按氣流方向自左向右的連接順序是（填A、B、C…）F→G→H→A→B→D→C（A、B順序可顛倒）．
（2）E中發(fā)生反應的化學方程式是CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3↑．
（3）裝置④中應當選用的干燥劑是（寫名稱）堿石灰．
（4）裝置①中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑3H2O+3Cu．其中氧化劑是CuO，氧化產物是N2（寫化學式）．
（5）裝置②中濃硫酸的作用是除去水蒸氣和氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D四種元素的核電荷數均小于18，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D+具有與Ne原子相同的電子層結構．
（1）試判斷A、B、C、D四種元素的名稱．
A氫，B氧，C碳，D鈉．
（2）由A、B、D三種元素組成的化合物的電子式為，CB2的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．胃酸過多是常見的胃�。旅媸悄撤N治療胃酸過多胃藥的說明摘要：①白色結晶狀粉末，能溶于水；②灼燒時火焰為黃色③遇酸及酸性藥物產生二氧化碳；④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
（1）推測該胃藥含有的主要化學成份NaHCO3（填化學式）；再寫出該物質一種其它用途焙制糕點用的發(fā)酵粉
（2）試寫出其中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）三硅酸鎂Mg2Si3O8•nH2O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因為該物質不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸鎂改寫成氧化物形式：2MgO•3SiO2•nH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組同學進行如下實驗，以探究化學反應中的能量變化．

（1）實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，且反應物能量生成物能量（填“大于”、“小于”、”等于”）；
（2）②實驗中，該小組同學在燒杯中加入鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，離子反應方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑，其能量變化可用如圖中的A（填“A”或“B”）表示．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列根據實驗事實得出的結論錯誤的是（　�。�
  實驗事實 結論
 A 加堿加熱產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體 溶液中含有NH4+
 B 加BaCl2溶液有白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解 該溶液中一定含有SO42-
 C 加KSCN溶液無現象•再滴加氯水變血紅 溶液中有Fe2+
 D 加熱時．銅能與濃硫酸反應 濃硫酸有強氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產品，如圖為海水利用的過程之一，請回答下列問題：

（1）下列有關說法正確的是c（填字母序號）
a．在③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．可以用海灘上的備考制取Ca（OH）2，使母液中的Mg2+沉淀下來
d．步驟①除去Ca2+、Mg2+、SO42-，先后加入試劑NaOH、Na2CO3、BaCl2，充分反應后，過濾、在濾液中加入適量稀鹽酸．
（2）工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，反應的化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，分離出NaHCO3經洗滌灼燒產生純堿．
某活動小組根據上述原理，制備碳酸氫鈉．實驗裝置如圖所示（夾持、固定用的儀器未畫出）．

乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，丙裝置中采用冷卻水的目的是降低碳酸氫鈉的溶解度，便于碳酸氫鈉析出，實驗中分離出NaHCO3晶體的操作是過濾（填分離操作名稱），該操作所需的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．經洗滌后晶體在坩堝中灼燒獲得純堿．
（3）工業(yè)上從含溴化鈉母液中可以制得單質溴．寫出溴化鈉溶液中通入氯氣反應的離子方程式2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，工業(yè)生產設計④⑤的目的是使溴富集，請寫出溴水與SO2反應的離子方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，該反應中每1molSO2參加反應，轉移電子2NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．①和②混合后c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+2c（SO42-）
B．①和④溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol•L-1
C．②和③混合溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．四種溶液各稀釋100倍，溶液pH：④＞③＞①＞②

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