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硫化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是（　�。�
A、硫原子的2p軌道和氫原子的1s軌道
B、硫原子的2p軌道和氫原子的2p軌道
C、硫原子的3p軌道和氫原子的1s軌道
D、硫原子的2p軌道和氫原子的3p軌道
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：H的1s軌道上只有1個電子，S原子的價電子排布式為3s23p4，3個3p原子軌道中兩個含有單電子，2個H的1s軌道分別與S的兩個3p軌道電子形成共價鍵，以此來解答．
解答： 解：H只有1個電子，占據(jù)1s軌道，
S原子的價電子排布式為3s23p4，3個3p原子軌道中兩個含有單電子，
2個H的1s軌道分別與S的兩個3p軌道電子形成共價鍵，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查共價鍵的形成，明確原子的最外層電子占據(jù)的能級是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【選做題--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．
（1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式為
 

（2）工業(yè)上將氧化鋁與氮?dú)夂吞荚谝欢l件下反應(yīng)生成X和  CO，X的晶體結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式為
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點(diǎn)比X高，可能的原因是
 
．
（4）X晶體中氮原子的雜化軌道類型為
 
雜化，晶體中包含的化學(xué)鍵類型為
 
．
A．離子鍵        B．共價鍵          C．配位鍵        D．金屬鍵
（5）若X的密度為ρg/cm3，試計算晶體中最近的兩個N原子的距離為
 
cm．（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至燒杯，轉(zhuǎn)移到250mL
 
（填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻．量取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線里．
 
MnO4-+
 
H2O2+
 
H+=
 
Mn2++
 
H2O+
 
 

（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）反復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計了兩個實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選．）請將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容實(shí) 驗(yàn) 方 法實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
驗(yàn)證氧化性
驗(yàn)證不穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點(diǎn)為77.2℃，實(shí)驗(yàn)室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇 23mL．還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液．主要裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)步驟：
①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5：7．
②加熱油浴保溫約135℃～145℃
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完成．
④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱．
⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止．
⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層．
⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）．
⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品．
試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是
 
．
（2）用過量乙醇的主要目的是
 
．
（3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是
 
．如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果
 
．
（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是
 
．
（5）在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在．
（1）已知：①Na2SO4（s）=Na2S（s）+2O2（g）；△H1=+1011.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ?mol-1
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0kJ?mol-1
則反應(yīng)④Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）；△H4=
 
kJ?mol-1，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是
 
；工業(yè)上制備Na2S不用反應(yīng)①，而用反應(yīng)④的理由是
 
．
（2）已知不同溫度下2SO2+O2═2SO3的平衡常數(shù)見下表．
溫度（℃）527758927
平衡常數(shù)7841.00.04
1233℃時，CaSO4熱解所得氣體的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是
 
．
（3）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②將上述反應(yīng)獲得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可還原出Pt，則反應(yīng)的離子方程式是
 
．
③由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如右圖，則正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A、HClO
B、NO2
C、BeCl2
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X元素的價電子結(jié)構(gòu)為ndn+2（n+1）sn-2，則下列判斷正確的是（　�。�
A、X元素的電子排布式為：1S22S22P63S23P63d104s24p64d65s2
B、X元素位于第五周期
C、X元素位于VIB族
D、X元素原子最外層有2個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）化合生成2體積Z（g），則Z氣體的化學(xué)式是
 
．
（2）相同條件下，有1molCl2與1molO2的混合氣體22.4L，則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
．
（3）等體積的0.5mol/L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中，陰離子（SO42-）的個數(shù)比是
 
．
（4）1mol/L的H2SO4溶液1000ml與0.5molNa2CO3反應(yīng)，可生成標(biāo)況下的氣體體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定含有CO32-
B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定含有Na+
C、向某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀HNO3沉淀不溶解，則原溶液中一定含有SO42-
D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

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同步練習(xí)冊答案