Question

_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^m-、_dW^n-（m＞n）四種粒子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列有關描述正確的是（　�。�

• A、原子序數(shù)c＞d＞b＞a
• B、原子半徑由大到�。篨、Y、Z、W
• C、c-m=b+n
• D、堿性：Y（OH）_n＞X（OH）_m

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：四種元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^m-和_dW^n-（m＞n），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-m=b-n=c+m=d+n，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是a＞b＞d＞c，結(jié)合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、W為非金屬元素，且X、Y位于Z和W的下一周期，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，而同一周期元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強．

解答： 解：四種元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^m-和_dW^n-（m＞n），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-m=b-n=c+m=d+n，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是a＞b＞d＞c，結(jié)合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、W為非金屬元素，且X、Y位于Z和W的下一周期，同一周期元素，
A．通過以上分析知，元素的原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Y(jié)＞X＞W(wǎng)＞Z，故B錯誤；
C．由于含有電子數(shù)相同，則c+m=b-n，故C錯誤；
D．同一周期元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，故金屬性Y＞X，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，故堿性：Y（OH）_n＞X（OH）_m，故D正確；
故選D．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，確定元素在周期表中的相對位置是關鍵，并利用金屬、非金屬性的比較規(guī)律來解答，難度中等．