Question

硫酸鐵銨[aFe₂(SO₄) ₃·b(NH₄) ₂SO₄·cH₂O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵溶液加H₂SO₄酸化的主要目的是____________________________，濾渣A的主要成分是__________________。

（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是                 ；反應的離子方程式               。

      a．NaClO        b．H₂O₂        c．KMnO₄        d．K₂Cr₂O₇

（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，用足量最適合的氧化劑B氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe²⁺是否已全部被氧化，所加試劑為              （寫名稱），能否用酸性的KMnO₄溶液？       （如果能，下問忽略），理由是：                        。（可用文字或方程式說明）

（5）檢驗硫酸鐵銨中NH₄⁺的方法是                                      。

（6）稱取14.00 g所得樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO₃)₂溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。

Answer 1