Question

7．下面的排序不正確的是（　�。�

• A． 晶體熔點由高到低：CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄
• B． 硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
• C． 熔點由高到低：Na＞Mg＞Al
• D． 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Answer 1

分析 A．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大；
B．鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大；
C．金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點越大；
D．離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大．

解答 解：A．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大，則晶體熔點由高到低：CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄，故A正確；
B．鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，則硬度由大到�。航饎偸�＞碳化硅＞晶體硅，故B正確；
C．金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點越大，則熔點由高到低為：Al＞Mg＞Na，故C錯誤；
D．離子半徑越小、離子鍵越強，則晶格能越大，F(xiàn)、Cl、Br、I的離子半徑在增大，則晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．