Question

已知熱化學(xué)方程式：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=-Q kJ·mol^-1(Q＞0)則下列說法正確的是

A.相同條件下2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量大于2 mol SO₃(g)所具有的能量

B.將2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

C.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，上述熱化學(xué)方程式中的Q值將減小

D.如將一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO₂(g)被還原

Answer 1

A  原反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確。由于該反應(yīng)可逆，2 mol SO₂和1 mol O₂不可能全反應(yīng)，放出熱量小于Q，B錯。Q值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少無關(guān)，它取決于反應(yīng)物的性質(zhì)和化學(xué)計量數(shù)，C錯。在該反應(yīng)中，SO₂是被氧化，D錯。