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在下表中，欲用一種試劑Z來(lái)檢驗(yàn)鹽溶液中的離子X(jué)，在同時(shí)有離子Y存在時(shí)，此檢驗(yàn)仍可以判別的是（　�。�
      試劑Z離子X(jué)離子Y
A．NH3．H2O
B．AgNO3
C．Na2SO4
D．Ba（NO3）2		Al3+
Cl-
Ba2+
SO42-		Mg2+
CO32-
Mg2+
Cl-
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)
專(zhuān)題：
分析：A、兩種金屬離子加氨水均生成白色沉淀；
B、兩種陰離子加硝酸銀均生成白色沉淀；
C、只有鋇離子與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；
D、只有硫酸根與硝酸鋇生成白色沉淀．
解答： 解：A、兩種金屬離子加氨水均生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)Mg2+的存在，應(yīng)選NaOH，故A錯(cuò)誤；
B、兩種陰離子加硝酸銀均生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)Cl-的存在，應(yīng)先加硝酸后加硝酸銀，故B錯(cuò)誤；
C、只有鋇離子與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，Mg2+不反應(yīng)，則可檢驗(yàn)Ba2+的存在，故C正確；
D、只有硫酸根與硝酸鋇生成白色沉淀，能檢驗(yàn)SO42-的存在，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，把握離子之間的反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于Fe（OH）2 的制備能夠成功的是（　�。�
A、向FeCl2 溶液中逐滴加入NaOH溶液
B、向FeSO4溶液中逐滴加入氨水
C、先將盛有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管插到FeSO4液面下，再擠出NaOH溶液可制得Fe（OH）2的白色沉淀
D、取新配制的FeSO4溶液適量放入試管中，在加入一層植物油（密度小于水，且不溶于水），然后向試管內(nèi)逐滴加入NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課題組以甲苯為主要原料，采用以下路線(xiàn)合成化妝品防霉劑：對(duì)-羥基苯甲酸乙酯．

請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)物C7H7Br的名稱(chēng)為
 
．
（2）產(chǎn)品的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）在①～⑥的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有
 
．
（4）在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 
．
（5）的同分異構(gòu)體很多，其中符合下列條件有
 
種．
①遇到FeCl3溶液出現(xiàn)顯色現(xiàn)象；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③能發(fā)生銀境反應(yīng)；④無(wú)-CH3結(jié)構(gòu)．上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜顯示其有5種峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（6）高分子化合物是一種建筑材料，根據(jù)題中合成路線(xiàn)信息，以甲苯為原料合成該高分子化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）
 
．注：合成路線(xiàn)的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：
CH3CHO
O2
催化劑
CH3COOH
CH3CH2OH
濃硫酸
CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�
A、c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C、HCO3-的電離程度大于HCO3-水解程度
D、存在的電離有NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?CO32-+H+，H2O?H++OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1；
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是
 
kJ
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是
 

 

（4）利用甲醇、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為酸性，電池工作時(shí)，
 
極附近溶液pH升高．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：
甲乙丙丁戊
化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比A：C=1：1B：A=1：2D：C=1：1E：F=1：3B：F=1：4
已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個(gè)；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D與A同主族；E與F的原子序數(shù)之和為30；丙是離子化合物．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A、
 
，B、
 
，C、
 
，D、
 
，E、
 
，F(xiàn)、
 

（2）F元素在周期表中的位置是
 
，屬于
 
區(qū)元素．
（3）E離子的軌道表示式是
 

（4）乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，其中B原子的雜化方式是
 
．
（5）丙的電子式是
 
．
（6）A、C元素還可以形成另一種常見(jiàn)液態(tài)化合物A2C，其沸點(diǎn)高于其它同主族元素氫化物的原因是
 
．
（7）丁分子在氣態(tài)時(shí)常形成E2F6的雙聚分子，其分子中各原子均滿(mǎn)足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出E2F6的結(jié)構(gòu)式：
 
．
（8）戊分子的空間構(gòu)型為
 
，屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室里，要想得到白色膠狀物質(zhì)氫氧化鋁，常常用鋁鹽溶液與下列試劑中的反應(yīng)制�。ā　。�
A、石灰水B、氫氧化鈉溶液
C、硫酸D、氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（　�。�
A、Na+   K+   OH-  Cl-
B、Na+  Cu2+  SO42- NO3-
C、Mg2+  Na+ SO42-  Cl-
D、Ba2+ HCO3- NO3-　K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中，下列試劑中需要保存在棕色試劑瓶的是（　�。�
A、濃硫酸B、鹽酸
C、氫氧化鈉溶液D、硝酸銀溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案