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據新聞網報道：科學家首次合成第117號元素，被美國《時代》周刊評選為當年十大科學發(fā)現。假如第 117 號元素符號暫時定為Up，下列關于和說法中正確的是

A. 和是兩種元素

B. 和互為同位素

C. 和質子數不同、中子數相同

D. 和質量數相同、電子數不同

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在化學魔術中，一張白紙在用碘溶液噴灑后會呈現出藍色字跡，其奧秘在于這張白紙曾用一種“隱形墨水”書寫過。該“隱形墨水”為

A．食鹽水 B．白醋 C．淀粉溶液 D．蔗糖溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017年吉林長春白城一中兩校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程屬于物理變化的是

A．石油裂解 B.氯乙烯聚合 C.煤的干餾 D.石油分餾

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安中學高二實驗班上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中，由水電離的 c(H＋)為 10－13mol·L－1

B．pH＝2 與 pH＝1 的 CH3COOH 溶液中 c(H＋)之比為 1∶10

C．等體積 pH＝12 的 NaOH 溶液和 pH＝2 的 CH3COOH 溶液混合，混合后溶液 pH＜7

D．1 mol 醋酸分子中含有共價鍵的個數為 8NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安中學高二實驗班上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

反應 A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1

②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1

③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1

④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1

下列有關反應速率的比較中正確的是

A． ④>③＝②>① B． ④<③＝②<① C． ①>②>③>④ D． ④>③>②>①

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安中學高二平行班上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實能證明醋酸是弱電解質的是（ ）

①0.1mol / L 醋酸溶液的 pH=2.1

②醋酸能與水任意比例互溶

③10 mL 1 mol/L 的醋酸溶液恰好與 10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反應

④相同條件下，醋酸導電性比鹽酸弱

⑤醋酸與碳酸鈉反應放出 CO2

A．①⑤ B．①④ C．②④ D．①④⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安中學高二平行班上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．在合成氨的工業(yè)生產中要及時將生成的氨分離出去

B．對 2HI(g) ? H2(g)+I2(g)平衡體系，增大壓強可使顏色變深

C．溴水中有下列平衡 Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入 AgNO3 溶液后，溶液顏色變淺

D．合成氨反應，為提高氨的產率，理論上不宜采用高溫

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X(g)Y(g)＋3Z(g)

(1)經5 min后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為____________ mol·L－1·min－1。

(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為甲：v(X)＝3.5 mol·L－1·min－1；乙：v(Y)＝2 mol·L－1·min－1；丙：v(Z)＝4.5 mol·L－1·min－1；�。簐(X)＝0.075 mol·L－1·s－1。若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)______ ______。

(3)若向達到(1)的平衡體系中充入氦氣，則平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；若從達到(1)的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡____________(填“向左”、“向右”或“不”)移動。

(4)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體，則平衡后X的轉化率與(1)的平衡中X的轉化率相比較( )

A．無法確定 B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者

(5)若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時仍與(1)的平衡等效，則：a、b、c應該滿足的關系為___________________。

(6)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是_________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西藏民族學院附中高一上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

Na2SO3固體在空氣中久置容易變質。

I請寫出Na2SO3固體在空氣中被氧化變質的化學方程式_______________。

Ⅱ實驗室中欲檢驗 Na2SO3 固體樣品是否已經變質，最簡單的方法為_____________。

Ⅲ選用以下裝置和藥品通過測定生成SO2的質量，可計算Na2SO3固體樣品的純度。

反應原理：H2SO4(濃)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

已知堿石灰能吸收SO2

供選用的藥品：①濃硫酸 ②濃硝酸 ③堿石灰 ④空氣

（1）將所選儀器按連接順序從左至右依次填入下表，并對應填入該儀器中所加試劑（不用填A裝置中藥品；根據需要填寫，可不填滿）

（2）稱取agNa2SO3固體樣品，上述實驗完成后，測得生成SO2的質量為bg，則該Na2SO3固體樣品質量分數為_____________。

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