Question

已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁，
電解質溶液：氯化銅溶液、硫酸鐵溶液、鹽酸．
按要求回答下列問題：
①電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用，請說明原因．

 

．
②若電極材料選銅和石墨，電解質溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池？若能，請寫出電極反應式，負極

 

，正極

 

．若不能，后面兩空不填．
③若電池反應為：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂，該電池屬于原電池還是電解池？請寫出電極材料和電解質溶液．

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：①Al、Cu和電解質溶液構成原電池，加速Al的腐蝕；
②自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應能構成原電池；Cu、石墨和硫酸鐵溶液能構成原電池，Cu易失電子作負極、石墨作正極，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應；
③Cu十2H⁺=Cu²⁺+H₂↑ 不能自發(fā)進行，所以應該屬于電解池反應式，Cu作陽極、其它金屬或導電的非金屬作陰極，稀硫酸、稀鹽酸或較活潑金屬鹽溶液作電解質溶液．

解答： 解：①Al、Cu和電解質溶液構成原電池，Al易失電子作負極、Cu作正極，原電池加速負極金屬被腐蝕，所以加速Al的腐蝕，則不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用，故答案為：Al、Cu和電解質溶液構成原電池加速Al的腐蝕；
②Cu和硫酸鐵能自發(fā)的進行放熱的氧化還原反應，所以能構成原電池；Cu、石墨和硫酸鐵溶液能構成原電池，Cu易失電子作負極、石墨作正極，負極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺、正極反應式為2Fe+2e^-=2Fe²⁺，故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；2Fe+2e^-=2Fe²⁺；
③Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑ 不能自發(fā)進行，所以應該屬于電解池反應式，Cu作陽極、其它金屬或導電的非金屬作陰極，稀硫酸、稀鹽酸或較活潑金屬鹽溶液作電解質溶液，如稀硫酸，
故答案為：電解池，陽極為Cu、陰極為金屬或石墨，電解質溶液如稀硫酸．

點評：本題考查原電池和電解池原理，明確原電池反應特點、正負極上發(fā)生的反應等知識點即可解答，原電池反應也是設計原電池的依據(jù)，題目難度不大．