Question

（2011?南京模擬）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)： 弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 則下列有關說法正確的是（　　）

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．a(chǎn)mol?L^-1HCN溶液與bmol?L^-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：A、根據(jù)鹽的水解規(guī)律：越弱越水解來分析；
B、根據(jù)溶液混合所發(fā)生的反應后溶液的組成來判斷離子濃度的大��；
C、溶液的導電性和離子濃度大小有關，電離度和溶液的濃度有關，pH大小值取決于溶液的氫離子濃度大��；
D、根據(jù)溶液中的電荷守恒來分析．

解答：解：A、根據(jù)表中酸的電離平衡常數(shù)，可以知道酸性順序是：醋酸＞氫氰酸＞碳酸氫根，鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，所以水解能力：碳酸鈉＞氰化鈉＞醋酸鈉，即pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A正確；
B、amol?L^-1HCN溶液與bmol?L^-1NaOH溶液等體積混合，如果a=b時，則生成的是NaCN溶液，c（Na⁺）＞c（CN^-）也成立，故B錯誤；
C、冰醋酸原來沒有水，然后加水溶于水電離，到達冰醋酸全部電離后，導電性最大，PH最小，繼續(xù)加水，雖然總的電離的分子多了，但是氫離子和醋酸根離子濃度下降很快，導電性下降，PH增加，趨向7，無限稀釋后，導電性極弱，PH≈7，所以冰醋酸中逐滴加水，溶液導電性先增強后減弱，根據(jù)越稀越電離的規(guī)律，則電離度逐漸增大，開始階段是電離階段，氫離子濃度逐漸增大，pH減小，達到電離平衡以后，再稀釋，氫離子濃度減小，pH增大，即pH均先減小后增大，故C錯誤；
D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，溶液存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正確．
故選AD．

點評：本題重點考查學生弱電解質的電離平衡知識，可以根據(jù)所學內容來回答，難度不大．