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3．（CH3CH2）2CHCH3的正確命名是（　�。�
A．2-乙基丁烷B．2-甲基戊烷C．3-甲基戊烷D．3-乙基丁烷

分析 烷烴命名時(shí)，碳原子的編號從離支鏈最近的碳原子開始；相同的取代基要合并；取代基的位次和最小；乙基不能出現(xiàn)在2號碳原子上；根據(jù)烷烴的命名規(guī)則來分析．

解答 解：A、乙基不能出現(xiàn)在2號碳原子上，故A錯(cuò)誤；
B、選取含碳原子最多的為主鏈，甲基在三號碳原子上，2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，不符合所給結(jié)構(gòu)簡式，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)烷烴的命名規(guī)則，3-甲基戊烷符合命名原則，故C正確；
D、3-乙基丁烷的主碳鏈不是最長，編號應(yīng)從離取代基近的一端編號，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查烷烴的命名方法，可以根據(jù)烷烴的命名原則進(jìn)行分析回答，較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
A．金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高
B．H2O、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強(qiáng)
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某研究性小組探究乙酸乙酯的反應(yīng)機(jī)理，實(shí)驗(yàn)如下：已知：相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）
密度g/mL熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶性
乙醇0.79-11478溶
乙酸1.04916.2117溶
乙酸乙酯0.902-8476.5不溶
合成反應(yīng)：在三頸燒瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應(yīng)溫度不超過120℃．分離提純：將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時(shí)間后棄去碳酸鉀．最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯．   回答下列問題：
（1）制取乙酸乙酯化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
（2）濃硫酸與乙醇如何混合？先向三頸燒瓶加入乙醇，再沿著瓶壁緩慢加入濃硫酸，邊振蕩邊滴加．
（3）如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號）．
A．立即補(bǔ)加     B．冷卻后補(bǔ)加     C．不需補(bǔ)加      D．重新配料
（4）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？保證乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（5）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？乙醚、乙酸、乙醇和水．
（6）飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸，能否換成NaOH溶液？若不能，為什么？（用化學(xué)方程式表示）不能；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？減少乙酸乙酯溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是（　�。�
A．甲苯與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯
B．甲苯能使熱的KMnO4酸性溶液褪色
C．甲苯燃燒時(shí)產(chǎn)生帶濃烈黑煙的火焰
D．1 mol甲苯最多能與3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
A．H、D、T互為同素異形體
B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C．NH4Cl的電子式：
D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．如圖為香芹酮分子的結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．香芹酮化學(xué)式為C10H14O
B．香芹酮可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．香芹酮能使酸性KMnO4溶液褪色
D．香芹酮分子中有3種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成HR．則下列判斷正確的是（　　）
A．非金屬性：Z＜Y＜X
B．R與Y的電子數(shù)相差8
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HR＜HY＜HT
D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HTO4＞HYO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體測量及處理具有重要意義，目前，消除污染有多種方法．
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2N0（g）?N2（g）+C02（g）△H．某研究小組 向某密閉容器中加人一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下．
NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位小數(shù)）．
②30 min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是減小CO2的濃度；
③若30 min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．．
（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-574 kJ•mol-1
②CH4（g）+4N0（g）═2N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-1160 kJ•mol-1
③H2O（g）═H20（l）△H=-44.0 kJ．mol-1
寫出CH4 （g）與NO2 （g）反應(yīng)生成N2 （g）、CO2 （g）和H20（1）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用S02外，還能得到一種復(fù)合肥料．
①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4（寫出一種即可）．
②若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈堿性（填“酸”或“堿”）．
（已知常溫下：氨水 Kb=1.8×10-5 mol•L-1，H2SO4  Ka1=1.3×10-2 mol•L-1，Ka2=6．3×10-8mol•L-1）
（4）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H20為原料制備HCOOH和02的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH．常溫下，0.1 mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=10-7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為了除去CO2中含有少量的SO2氣體，可以使氣體通過（　�。�
A．Na2CO3溶液B．H2SO4溶液C．NaHCO3溶液D．Ba（OH）2溶液

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同步練習(xí)冊答案