Question

5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
• B． X的氫化物與氯化氫反應的產(chǎn)物溶于水形成的溶液呈酸性
• C． 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
• D． 含Y元素的鹽溶液一定顯酸性

Answer 1

分析 由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si，結合元素周期律及其單質(zhì)化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則W為S，可推知X為N，Y為Al，Z為Si．
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；
B．X的氫化物為氨氣，與氯化氫反應生成氯化銨，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，故B正確；
C．非金屬性W＞Z，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯誤；
D．含有Al元素鹽中，AlCl₃溶液顯酸性，NaAlO₂溶液顯堿性，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，W為推斷的突破口，注意對元素周期律與元素周期表的掌握，題目難度不大．