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17．下列物質(zhì)一定不屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．纖維素B．蛋白質(zhì)C．聚乙烯D．淀粉

分析 相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物，以此解答該題．

解答 解：纖維素、淀粉為多糖，為天然高分子化合物，蛋白質(zhì)為天然高分子化合物，聚乙烯為合成高分子化合物．
故選C．

點評 本題考查高分子化合物的分類及判斷方法，題目難度不大，注意掌握高分子化合物的概念及滿足條件，明確高分子化合物的相對分子量達到10000以上，還要明確天然高分子化合物與合成高分子化合物的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（　�。�
A．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y
B．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導體的元素
C．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2
D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．無機化合物A 和NaH都是重要的還原劑，遇水都強烈反應．一定條件下，2.40g NaH與氣體B反應生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成標準狀況）的H2．已知氣體B可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍．
請回答下列問題：
（1）A的化學式是NaNH2．
（2）NaH與氣體B反應生成化合物A的化學方程式NaH+NH3=NaNH2+H2．
（3）A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應的化學方程式NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl．
（4）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiCl4）還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為2NaH+TiCl4=Ti+2NaCl+2HCl．
（5）某同學認為：用足量B的水溶液吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2，“吸收液”通過蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體即為純凈的亞硫酸鹽；取少量該固體加水溶解，再加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，即可證明得到的固體一定是純凈物．判斷該同學設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由不合理，通過蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體可能是亞硫酸鹽和硫酸鹽的混合物，所以得到的固體不一定是純凈物，可能是亞硫酸鋇和硫酸鋇的混合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．按碳骨架分類，下列說法正確的是（　�。�
A．CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物B． 屬于芳香族化合物
C． 屬于脂環(huán)化合物D．屬于芳香化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．處于同一短周期的A、B、C、D四種主族元素，其中 A的原子半徑最�。� B元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子；C的電負性介于A、B之間；D與B相鄰．請?zhí)羁眨?br />（1）已知B元素形成單質(zhì)分子的電子式為；
（2）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中，沸點最低的是CH4（寫分子式，下同）；穩(wěn)定性最強的是HF；為非極性分子的是CH4．B、C、D三種元素形成氫化物中B、C、D三種元素原子軌道的雜化類型是否相同是（填“是”或“否”）．
（3）B、C、D中第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（寫元素符號）
（4）A的氫化物易溶于水，原因是HF與H2O均為極性分子，相似相溶，HF與H2O之間形成氫鍵_．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)露置在空氣中質(zhì)量減小的是（　　）
A．氫氧化鈉B．濃硫酸C．濃鹽酸D．氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有機物和的一元取代產(chǎn)物分別有（　�。�
A．3種、4種B．4種、6種C．3種、8種D．4種、8種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用．
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）5]晶體中Fe3+與CN-之間的化學鍵類型為配位鍵，與CN-互為等電子體的化合物的分子式為CO．
（3）氮化硼（BN）有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似，則其晶胞中B-N-B之間的夾角是109°28′（填角度）．
（4）對硝基苯酚水合物（化學式為C4H5NO3•1.5H2O）是一種含氮化合物．實驗表明：加熱至94℃時該晶體會失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性．
①該晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C＞H．
②對硝基苯酚分子中氮原子的雜化軌道類型是sp2雜化．
（5）磷化硼（BP）是一種有價值的耐磨硬涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護薄膜，它是通過在高溫（T＞750℃）氫氣氛圍下三溴化硼和三溴化磷反應制得的，三溴化硼分子的空間構(gòu)型為平面三角形，BP晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，當晶胞晶格參數(shù)為478pm（即圖中立方體的每條邊長為478pm）時，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為119.5$\sqrt{3}$pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，甲的作用是加熱乙的作用是冷卻．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣．
（3）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙，試紙顯紅色，說明液體中還有乙酸．要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入c（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液      b．苯      c．碳酸氫鈉溶液       d．四氯化碳
然后再通過乙酸（填實驗操作名稱）即可除去．
（4）實驗一段時間后，將試管a中的液體取出，加入足量的銀氨溶液，再放入甲燒杯中，很快出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象．該反應的反應類型為氧化反應．

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