Question

實驗要知其所以然．將銅片和鋅片用導線連接后插入番茄里，如圖所示，電流計指針發(fā)生偏轉，則鋅片是（ ）

A．陽極
B．正極
C．陰極
D．負極

Answer 1

【答案】分析：原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應．
解答：解：該裝置構成原電池，較活潑的金屬鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，故選D．
點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池和電解池中各電極名稱，并注意各電極上反應類型的區(qū)別．