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一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是(    )
A．c0(g)+H(g) F=e=CO(g)+H0(g)△H>0
B．CHCH0H(g) CH=CH(g)+H0(g)△H>0
C．2CHCHCH(g)+0(g) 2CHCH=CH(g)+2HO(g)△H<0
D．C0(g)+2NH(g) CO(NH)(s)+H0(g)△H<0
D
第一個圖中看出，溫度升高，水蒸氣含量減小，第二個圖中看出，壓強增大，水蒸氣含量增大。A、正反應(yīng)吸熱，溫度升高，正向移動，水蒸氣含量增加，錯誤；B、正反應(yīng)吸熱，溫度升高，正向移動，水蒸氣含量增加，錯誤；C、增大壓強，平衡逆向移動，水蒸氣含量減小，錯誤；D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   △H＝―190 kJ·mol—1
(1)該反應(yīng)500℃時的平衡常數(shù)________450℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是                     

(3)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是___________________（用文字表達(dá)），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填字母）。   
A．加了催化劑B．縮小容器體積
C．降低溫度D．增加SO3物質(zhì)的量
(4)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______。
（填字母）
a．向裝置中再充入N2         b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑         d．升高溫度
(5)利用圖中數(shù)據(jù)計算450℃時反應(yīng)進(jìn)行至15min時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為：        。
(6)450℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質(zhì)的量如下：
n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，則此時該反應(yīng)向           進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)原理中涉及很多常數(shù)，下列說法錯誤的是（  ）
A．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
B．化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)均只受溫度的影響
C．對于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，當(dāng)溫度一定時，電離平衡常數(shù)越小，其酸性越強
D．將AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜KSP(AgCl),則溶液中無沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）450K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應(yīng)是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；
△H=－96.56kJ/mol，△S=－190 J?mol-1?K-1。
甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變，乙容器保
持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建
立化學(xué)平衡。

(1)平衡常數(shù)：K (甲)    K (乙)  _ K(丙) （填“>”、“<”或“=”）。
(2)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：α(甲) _ α(乙)  _ α(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
(3)達(dá)到平衡后，若向甲、乙兩容器中分別通入少量且等量Ar氣體， 甲容器的化學(xué)平衡________移動，乙容器的化學(xué)平衡_________移動。（填“正向”、“逆向” 或“不”）
(4)通過計算確定5000C時正反應(yīng)  ____  （填“能” 或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)在不同溫度(T)、壓強(P)下，生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的變化情況。下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計量數(shù)的判斷中，正確的是（   ）

A．吸熱反應(yīng)，m+n<p
B．吸熱反應(yīng)，m+n>p
C．放熱反應(yīng)，m+n<p
D．放熱反應(yīng)，m+n>p

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能用勒夏特列原理解釋的是
①棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ②FeCl3溶液加熱后顏色加深
③Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深    ④氯水宜保存在低溫、避光條件下 ⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多  ⑥合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率 ⑦向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成
A．①②⑤⑥B．②③④⑦.C．①③⑤⑦D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)  2HBr(g)，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (　  )
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不隨時間改變而改變B．H2、Br2的反應(yīng)速率相等
C．容器內(nèi)的壓強不隨時間改變而改變D．混合氣體的密度不隨時間改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容積的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g） x C（g）+ 2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1，同時生成1 mol D。試求：
（1）試算x的值；
（2）達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率；
（3）若達(dá)平衡時，該反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（4）若溫度和壓強維持不變，達(dá)平衡時容器內(nèi)氣體的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0　試回答下列問題：
(1)若起始時c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           
(2)在相同溫度下，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）="1" mol·L-1，c（H2）="1.5" mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)    （選填“是”與“否”），此時v正   v逆（選填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡時若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       （選填“增大”、“減小”或“不變”），平衡      移動（選填“正向”、“逆向”或“不”）。

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同步練習(xí)冊答案