Question

2．目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如圖
（1）貝殼的主要化學(xué)成分為CaCO₃（寫化學(xué)式）；
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
（3）寫出Mg與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO其中還原劉是鎂．

Answer 1

分析 流程分析：海水曬鹽得到的鹵水中加入煅燒貝殼得到的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣石灰乳，用來沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂加入鹽酸溶解富集鎂元素得到氯化鎂，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中脫水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣．
（1）貝殼的主要化學(xué)成分為碳酸鈣；
（2）根據(jù)流程圖可知反應(yīng)②是氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應(yīng)；
（3）Mg與CO₂反應(yīng)時，有白色粉末氧化鎂并有黑色固體碳生成，在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，反應(yīng)中鎂失電子，碳得到電子生成碳單質(zhì)．

解答 解：（1）貝殼的主要化學(xué)成分為碳酸鈣，CaCO₃；
故答案為：CaCO₃ ；
（2）反應(yīng)②是氫氧化鎂溶解于鹽酸中反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（3）Mg與CO₂反應(yīng)時，有白色粉末氧化鎂并有黑色固體碳生成，Mg與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO，該反應(yīng)中Mg元素化合價由0價變?yōu)?2價、C元素化合價由+4價變?yōu)?價，碳元素化合價降低，被還原，作氧化劑，鎂元素化合價升高，被氧化，作還原劑，
故答案為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO；鎂．

點評 本題考查了海水資源的綜合利用，主要考查了鎂的制備流程，注意從整體把握各步發(fā)生的反應(yīng)，知道每一步操作的目的，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答，題目難度中等．