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用一種試劑把Na2CO3、NaCl、AlCl3、NH4NO3四種溶液區(qū)分開，這種試劑是

A.Ba(OH)2 溶液 B.NaOH溶液 C.BaCl2溶液 D.AgNO3溶液

A

【解析】

試題分析：Ba(OH)2和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；Ba(OH)2和NaCl不反應(yīng)無現(xiàn)象；把Ba(OH)2滴入AlCl3中，先有氫氧化鋁沉淀，后沉淀溶解；Ba(OH)2和NH4NO3反應(yīng)，有刺激性氣味的氣體放出，故A正確。

考點：本題考查物質(zhì)鑒別。

考點分析： 考點1：物質(zhì)的分離、除雜和提純 考點2：物質(zhì)的檢驗和鑒別 考點3：鈉和堿金屬 考點4：鎂鋁及其化合物 考點5：氮族元素 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省泰安市高二上學(xué)期期末統(tǒng)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，如圖所示，可以看到在貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色。該金屬條可能是

A．鎂 B．鋁 C．鋅 D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山西省忻州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O6Cu+ SO2↑，對于該反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

B．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O

C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山西省校高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（12分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

（1）單質(zhì)F的化學(xué)式是________ ，寫出物質(zhì)A的一種用途 。

（2）寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式 ，

寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式 ，

（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式： ，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）溶液I中所含金屬離子是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山西省校高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的為

①向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀H2SO4，③向石灰水中通入CO2至過量，④CaCl2溶液中通入CO2至過量

A．① ④ B．② ③ ④ C．① ② ④ D．①

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山西省校高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A. Cu（OH）2＋HCl；CuO＋HCl B. K2CO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

C. NaHCO3＋NaOH；KHCO3＋HCl D. BaCl2＋H2SO4；Ba（OH）2＋H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省青島平度市三校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）常溫下，濃度均為0．1mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8．8

9．7

11．6

10．3

11．1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是_______ _，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0．01mol·L—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是________（填編號）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（2）有①100ml 0．1 mol/L NaHCO3 ②100ml 0．1 mol/L Na2CO3兩種溶液，溶液中水電離出的H+個數(shù)：

① ②(填“>”、“＝”或“<”，下同)。溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：① ②

（3）NaHCO3是一種 （填“強”或“弱”）電解質(zhì)；寫出HCO3―水解的離子方程式： ，常溫下，0．1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH― 五種微粒的濃度由大到小的順序為： 。

（4）實驗室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純。

①當(dāng)150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為

②幾種離子開始沉淀時的PH如下表：

離子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7．6

5．2

10．4

當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時， （填離子符號）先沉淀，

Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2] (填“>”、“＝”或“<”)，要使0．2mol/L硫酸銅溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 。（KspCu(OH)2＝2×10－20mol2·L－2）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省青島平度市三校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H=-483．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8KJ/mol

B．已知4P（紅磷，s）= P4(白磷，s）；△H>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

C．含20．0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（ag）+H2SO4（ag）= Na2SO4（ag）+H2O（l）；△H=-57．4kJ/mol

D．己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；△H1 C(s)+O2(g)= CO(g)；△H2 則△H1>△H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向體積Va的0．05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0．05 mol·L－1 KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是

A．Va>Vb時：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)

B．Va＝Vb時：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

C．Va<Vb時：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．Va與Vb任意比時：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

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