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第ⅠA族元素具有相似的化學性質，是由于它們的原子具有相同的（　　）
A、原子半徑B、電子層數(shù)
C、核外電子數(shù)D、最外層電子數(shù)
考點：原子結構與元素的性質
專題：
分析：決定元素化學性質的是原子核外最外層電子數(shù)，同一主族元素最外層電子數(shù)相等，所以其化學性質相似．
解答： 解：決定元素化學性質的是原子核外最外層電子數(shù)，第ⅠA族元素具有相似的化學性質，因為第IA族元素最外層只有一個電子，在化學反應中常常易失電子而發(fā)生氧化反應，所以第IA族元素單質常常表現(xiàn)還原性，故選D．
點評：本題考查原子結構和元素性質的關系，明確決定元素性質的因素是解本題關鍵，注意元素性質與原子半徑、電子層數(shù)、核外電子數(shù)都不是決定元素，只是影響因素，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）制備氫氧化鐵膠體的方法是：往燒杯中沸騰的蒸餾水內逐滴滴入飽和的FeCl3溶液，當燒
杯中液體成為紅褐色時停止加熱，這個變化可以用化學方程式表示為：FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠
體）+3HCl．用一束強光照射所得液體，從垂直于光線的傳播方向觀察．現(xiàn)象：
 

向所得膠體中緩慢滴加稀鹽酸直到過量，這一過程中可觀察到現(xiàn)象
 
原因是
 
．
（2）向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入過量的飽和FeCl3溶液，觀察到有大量紅褐色的沉淀生成，得到的分散系屬于
 
（“溶液”、“濁液”、“膠體”）．這個變化可以用化學方程式表示為：
 
．將得到的分散系過濾，濾紙上有大量的濾渣．濾渣洗滌方法：
 
；檢驗沉淀是否洗凈方法：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于
 
．
（2）I3+（可看成Ⅱ2+）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構型為．
（3）基態(tài)溴原子的電子排布式為
 
．碘原子的價電子軌道排布式為
 
．
（4）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近．Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為
 
．ICl與水反應的化學方程式為
 
．
（5）請推測 ①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成（HO）5IO]三種物質的酸性由強到弱的順序為
 
（填序號）．
（6）鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于同分異構體、同系物、同素異形體、同位素的說法中錯誤的是（　�。�
A、乙酸與甲酸甲酯互為同分異構體
B、
35C1
17
與
37C1
17
互為同位素
C、氧氣與臭氧互為同素異形體
D、乙烯與聚乙烯互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質量相同的過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，b保持不變，下列各圖是產生H2的體積V（L）與時間t（min）的關系，其中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁與稀硫酸反應：Al+2H+=Al3++H2↑
B、碳酸鈣與稀鹽酸的反應：CO32-+2H+=CO2+H2O
C、氨水與鹽酸反應：OH-+H+=H2O
D、實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、油脂水解可得到高級脂肪酸和甘油
B、糖類都是溶于水、有甜味的物質
C、有機物大多數(shù)都能燃燒
D、所有糖都能水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、t1℃時，物質的量濃度：甲=乙
B、溫度變化相同時，溶解度數(shù)值的變化量：甲＞乙
C、t2℃時，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)：甲=乙
D、相同質量的飽和溶液由t2℃降到t1℃時，析出的固體：甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、氨水能導電，所以氨氣是電解質
B、SO2的水溶液能導電，但是SO2是非電解質
C、水溶液中NaHSO4=Na++HSO4-
D、FeCl3溶液為酸性，因為Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+

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