Question

常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種溶液pH如下：

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.3

請(qǐng)由上表數(shù)據(jù)回答：
（1）用離子方程說明溶液NaClO溶液顯堿性的原因：

 

（2）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性最強(qiáng)的是（填序號(hào)）

 

．
a．H₂SiO₃            b．HClO           c．H₂CO₃
（3）用化學(xué)用語和必要的文字解釋熱的Na₂CO₃溶液去油污能力更強(qiáng)的原因

 

．
（4）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學(xué)式）

 

，用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性；
（2）根據(jù)鹽的水解中“越弱越水解”并結(jié)合表中溶液的pH比較各酸的酸性強(qiáng)弱；
（3）碳酸根離子水解為吸熱反應(yīng)，溫度升高促進(jìn)了水解，溶液中氫氧根離子濃度增大；
（4）根據(jù)氯水中的氯氣與水的反應(yīng)平衡及各酸的酸的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行分析．

解答： 解：（1）次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子發(fā)生水解：ClO^-+H₂O═HClO+OH^-，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液顯示堿性，
故答案為：ClO^-+H₂O═HClO+OH^-；
（2）表中四種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，其鹽的酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，則該鹽的水解程度越小，溶液的pH越小，所以各酸的酸性大小為：H₂CO₃
＞HClO＞HCO₃^-＞H₂SiO₃，所以酸性最強(qiáng)的為碳酸，
故答案為：c；
（3）碳酸根離子的水解反應(yīng)CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+OH^-為吸熱反應(yīng)，溫度升高后碳酸根離子的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，所以去油污能力更強(qiáng)，
故答案為：CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+OH^-反應(yīng)吸熱，升高溫度使平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)；
（4）氯水中存在反應(yīng)平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，加入NaHCO₃（或NaClO）后，消耗H⁺，使平衡正向移動(dòng)，使溶液中次氯酸濃度增大，
故答案為：NaHCO₃（或NaClO）； 因?yàn)镃l₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，NaHCO₃（或NaClO）消耗H⁺，平衡正向移動(dòng)，使溶液中次氯酸濃度增大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，明確影響鹽的水解因素是解答本題的關(guān)鍵．