Question

下列敘述中，正確的是（　�。�

• A、將NH₃通入鹽酸中，溶液的導電能力會顯著提高
• B、NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-
• C、熔融的氯化鈉能導電且屬于電解質(zhì)
• D、NaClO溶液中含有自由移動的Cl^-

Answer 1

分析：A．氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，溶液中離子濃度變化不大；
B．硫酸為強電解質(zhì)，溶液中不存在硫酸氫根離子；
C．熔融氯化鈉為化合物，屬于電解質(zhì)；
D．次氯酸根離子為原子團，不存在氯離子．

解答：解：A．將NH₃通入鹽酸中，反應生成了氯化銨，溶液中離子濃度不大變化，屬于溶液的導電能力變化不大，故A錯誤；
B．硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，溶液中完全電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B錯誤；
C．熔融的氯化鈉為純凈物，屬于化合物，且能導電，屬于熔融氯化鈉為電解質(zhì)，故C正確；
D．次氯酸鈉溶液中電離出鈉離子和次氯酸根離子，次氯酸根離子為原子團，不會電離出氯離子，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液導電性強弱判斷、電離方程式的書寫，題目難度中等，注意明確影響溶液導電性因素、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，掌握電離方程式的書寫原則．