Question

下列各項中表達正確的是（　�。�

A．NH₃分子的電子式：

B．CH₄分子的比例模型：

C．F^-的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．N₂的結(jié)構(gòu)式：N≡N

Answer 1

分析：A、氮原子未參與成鍵的孤對電子對未畫出；
B、比例模型主要體現(xiàn)原子的相對大小、原子的大致連接與分子空間結(jié)構(gòu)；
C、氟原子得1個電子形成氟離子，氟離子核外有10個電子；
D、氮原子最外層有5個電子，成三對共用電子對，達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答：解：A、NH₃分子中氮原子未參與成鍵的孤對電子對未畫出，NH₃分子的電子式為，故A錯誤；
B、是CH₄分子的球棍模型，故B錯誤；
C、氟原子得1個電子形成氟離子，氟離子核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；
D、氮原子最外層有5個電子，成三對共用電子對，達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N₂的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故D正確．
故選D．

點評：本題考查常用化學(xué)用語，難度不大，注意注意A中未成鍵的單電子或孤對電子對容易漏寫．