Question

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)進(jìn)行30s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
• B、反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
• C、反應(yīng)進(jìn)行60s時(shí)，此時(shí)v（X）為0.001mol/（L?s），且保持不變
• D、反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：經(jīng)60s達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到平衡之后，如外界條件不不變，則平衡狀態(tài)不變，正逆反應(yīng)速率相等，結(jié)合生成Z的物質(zhì)的量進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算．

解答： 解：A．由題意可知，經(jīng)60s達(dá)到平衡，則反應(yīng)進(jìn)行30s時(shí)，肯定沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A正確；
B．經(jīng)60s達(dá)到平衡，則應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，逆反應(yīng)速率與正反應(yīng)速率仍相等，故B錯(cuò)誤；
C．經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，則v（Z）=

0.3mol 10L

60s

=0.0005mol/（L?s），則v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），此時(shí)為平均速率，不是瞬時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，X物質(zhì)的量濃度為

1mol-2×0.3mol

10L

=0.04mol/L，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡問(wèn)題，題目難度不大，本題注意外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)速率．