Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、SO₂的水溶液能導(dǎo)電，所以SO₂是電解質(zhì)
• B、CaCO₃的水溶液不能導(dǎo)電，所以CaCO₃是非電解質(zhì)
• C、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液導(dǎo)電性不變
• D、向0.2mol/L的氯化鋇溶液中逐滴滴入同濃度的硫酸鈉溶液至過量，溶液的導(dǎo)電性先減小后增大

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．SO₂自身不能電離，是非電解質(zhì)；
B．電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物�?br />C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，混合后體積增大，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱；
D．根據(jù)反應(yīng)及離子濃度變化進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．SO₂在水溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子導(dǎo)電，但SO₂自身不能電離，是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．CaCO₃在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)，故B錯誤；
C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，但由于混合后體積增大，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，故C錯誤；
D．氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電性減小，當(dāng)氯化鋇完全反應(yīng)后，再滴加硫酸鈉，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念及溶液導(dǎo)電能力的判斷，難度不大．解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．