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工業(yè)上制取碘酸鉀的反應為：I2+2KClO3===2KIO3+Cl2，下列敘述正確的是


  1. A.
    氧化性：I2>Cl2
  2. B.
    每生成1 mol KIO3轉(zhuǎn)移電子5mol
  3. C.
    該反應是置換反應
  4. D.
    反應物和生成物中只含有共價鍵
BC
試題分析：根據(jù)方程式可知氯元素的化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子，碘元素的化合價從0價升高到＋5價，失去5個電子，所以氯酸鉀是氧化劑，單質(zhì)碘是還原劑，碘酸鉀是氧化產(chǎn)物，氯氣是還原產(chǎn)物。A不正確，氯氣的氧化性強于單質(zhì)碘的。B、C正確，D不正確，氯酸鉀、碘酸鉀都是離子化合物，含有離子鍵，答案選BC。
考點：考查氧化還原反應的有關(guān)判斷、計算以及化合價的有關(guān)判斷等
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題難易適中，基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生能力的考查。該題的關(guān)鍵是準確標出有關(guān)元素的化合價變化情況，然后根據(jù)有關(guān)的概念靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：湖南省岳陽縣一中2010-2011學年高三第一次階段考試化學 題型：實驗題

 下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配  料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量

35±15mg/kg 

儲藏方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

   （1）下列說法正確的是           

        A．高溫會導致碘的損失                  

        B．碘酸鉀可氧化氯化鈉   

        C．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀

        D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50mg/kg

  

電解
 
（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，

在一定條件下電解，反應的方程式為KI + 3H2O       KIO3 + 3H2↑。則陽極電極反

應式為                   

   （3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

    KIO3＋    KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

該反應的氧化劑為         

   （4）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：

a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解 

        b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全 

       c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2．0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液

10．0mL，恰好反應完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）                

mg/kg。

 

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