Question

某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅。制備方法如下，

    方法一:

    (1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是                    (填“序號”)。

 

     (2)甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL l8mol·L^-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與

熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同

學(xué)為了驗證其中白色沉淀的主要成分。設(shè)計下列實驗:

實驗步驟:傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。

實驗現(xiàn)象                                                        ；

實驗結(jié)論:所得白色固體的化學(xué)式為                        。

   (3)乙還觀察到加熱過程中，起初液面以下出現(xiàn)大量白色煙霧，在試管內(nèi)壁上部析

出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸面消失。淡黃

色固體消失的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)                      。

直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認為試管

中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是                                。

方法二：

    (4)丙同學(xué)認為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：。。對比甲的方案，你認為丙同學(xué)的優(yōu)點是

 ①                                ，②                              。

Answer 1

（1）BD（2分）

（2）沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液變藍色（2分）CuSO₄(2分)

（3）（2分）隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)（2分）

（4）產(chǎn)生等量的硫酸銅，乙消耗的硫酸更少；不產(chǎn)生污染物SO₂。（2分）