下列說法正確的是
| A．14C與14N互為同位素 | B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體 |
| C．H2與CH4互為同系物 | D．SO2與SO3互為同素異形體 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
周期表中前20號元素X、Y、Z。已知：X+和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核·內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Y和Z兩元素可以形成含有42個電子的負一價陰離子。下列有關說法正確的是
| A．離子半徑：X+ >Y－ |
| B．Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為4 |
| C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物 |
| D．Y的氫化物中存在離子鍵 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列敘述不正確的是( )
| A．從左到右，元素周期表中的第13列為ⅢA族 |
| B．某ⅡA族元素的原子序數(shù)為x ，則與它同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)可能為x＋25 |
| C．ⅥA族元素，隨原子半徑增大，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 |
| D．53號元素位于周期表P區(qū)、第五周期ⅦA族。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是
| A．原子半徑：F＜O＜Al | B．穩(wěn)定性：H2O＜PH3＜NH3 |
| C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 | D．堿性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
元素的原子半徑在周期表中呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）。
| A．原子的相對原子質(zhì)量呈現(xiàn)周期性變化 |
| B．元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化 |
| C．原子的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化 |
| D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關的是（ �。�。
| A．鋼鐵長期使用后生銹 |
| B．節(jié)日里燃放的焰火 |
| C．金屬導線可以導電 |
| D．衛(wèi)生丸久置后消失 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于原子核外電子以及電子的運動，下列描述正確的是（ ）。
①可以測定某一時刻電子所處的位置
②電子質(zhì)量很小且?guī)ж撾姾?br />③運動的空間范圍很小
④高速運動
⑤有固定的運動軌道
⑥電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的
| A．①②③ | B．②③④⑥ | C．③④⑤⑥ | D．⑤⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于原子模型的演變過程，正確的是（ �。�。
| A．湯姆遜原子模型→道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型 |
| B．湯姆遜原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型→道爾頓原子模型 |
| C．道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→湯姆遜原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型 |
| D．道爾頓原子模型→湯姆遜原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是( )。
| A．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找半導體材料 |
| B．H2S、H2Se、HF的熱穩(wěn)定性依次增強 |
| C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱 |
| D．Cl、S、N元素的非金屬性依次增強 |
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