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某學(xué)生用2mLlmol×L-1的CuSO4溶液與4mL0.5mol×L-1的NaOH溶液混合，然后加入0.5mL4%的HCHO溶液，加熱至沸騰，未見(jiàn)紅色沉淀，失敗的主要原因是（）


  1. A.
    甲醛量太少
  2. B.
    硫酸銅量太少
  3. C.
    NaOH量太少
  4. D.
    加熱時(shí)間短
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?徐匯區(qū)二模）某學(xué)生用質(zhì)量為a g、邊長(zhǎng)為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過(guò)量鹽酸反應(yīng)測(cè)定鍍層厚度，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪圖示意，反應(yīng)完畢后鐵片質(zhì)量為c g（已知鋅的密度為ρ g/cm3）．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度．實(shí)驗(yàn)如下：
（1）配制待測(cè)液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液，除燒杯外，還需要的玻璃儀器有
玻璃棒、1000ml容量瓶、膠頭滴管
玻璃棒、1000ml容量瓶、膠頭滴管
．
（2）用標(biāo)準(zhǔn) 0.1000mol/L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測(cè)定的NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）：
E→C→D→B→A→G→F
E→C→D→B→A→G→F
．
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：
酚酞或甲基橙
酚酞或甲基橙
．
（3）酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”）
偏大
偏大
；酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若先俯后仰，則結(jié)果會(huì)
偏大
偏大
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是（　�。�
50mL鹽酸 50mL鹽酸 50mL鹽酸
m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 2.24L 3.36L 3.36L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用0.1mol?L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）
 
；
（2）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是
 
；
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
_．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如表中數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）則下列分析推理中錯(cuò)誤的是（　�。�
V（鹽酸） 50mL 50mL 50mL
M（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g
V（CO2）（標(biāo)況） 2.24L 3.36L 3.36L
A、15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)
B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
D、加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過(guò)量

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