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下列元素中，屬于第三周期的是
A．氮B．氟C．硅D．鉀
C

試題分析：周期數(shù)＝電子層數(shù)，根據(jù)核外電子排布可知氮和氟是第二周期元素，硅是第三周期元素，鉀是第四周期元素，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確元素周期表的編制原則和元素原子的核外電子排布是答題的關(guān)鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表，根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是
元素符號(hào)
X
Y
Z
R
T
原子半徑（nm）
0.160
0.111
0.104
0.143
0.066
主要化合價(jià)
+2
+2
-2，+4，+6
+3
-2
A．同溫下,形狀、大小相同的單質(zhì)與相同濃度等體積稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y>X 
B．離子半徑： X2+＞T2－
C．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y > R >X
D．相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分，原子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分
B．氧化性酸具有氧化性，還原性酸不具有氧化性
C．膠體、溶液、濁液均為混合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)均為化合物
D．12C、13C、14C為碳元素的三種核素，金剛石、石墨互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

利用中學(xué)所學(xué)相關(guān)規(guī)律,下列推斷正確的一項(xiàng)是
A．碳酸鋇的溶解度略大于硫酸鋇,向硫酸鋇的飽和溶液中加入較多的碳酸鈉固體,會(huì)有碳酸鋇生成
B．某溫度T時(shí),水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下將V1mLa mol?L-1的一元酸HA與V2mLb mol?L-1的一元堿BOH充分混合,若混合溶液中c(OH-)=mol?L-1，則此溶液不一定呈中性
C．ⅣA族元素形成的氫化物的沸點(diǎn)從上到下依次遞增,則ⅤA族元素所形成的氫化物的沸點(diǎn)從上到下也是依次遞增
D．依據(jù)反應(yīng)2C＋SiO22CO↑＋Si ，還原性：Si <C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題。
族
周期
IA
 
0
1
①
IIA
IIIA
ⅣA
VA
ⅥA
VIIA
 
2
 
 
 
 
 
②
③
 
3
④
⑤
 
 
 
⑥
⑦
⑧
 
（1）在元素①～⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素是_____________（填元素符號(hào)），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符號(hào)）。
（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程__________________________________。
（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是____________________（填元素符號(hào)）。
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物X易被催化分解。某同學(xué)取5支大小相同的試管，各加入等物質(zhì)的量濃度等體積的X溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)X分解反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示。
 
序號(hào)
條件
現(xiàn)象
結(jié)論
溫度／℃
催化劑
第一組
1
40
FeCl3溶液
快速產(chǎn)生大量氣泡
相同條件下，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快
2
20
A
緩慢產(chǎn)生適量氣泡
3
5
FeCl3溶液
緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
第二組
4
t
MnO2
快速產(chǎn)生大量氣泡
 
5
20
無(wú)
緩慢產(chǎn)生極少量氣泡
 
①第一組實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵合嗤瑮l件下，探究________________對(duì)該反應(yīng)速率的影響。
實(shí)驗(yàn)2的催化劑A是___________________。
②第二組實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)4的溫度t是_________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________________。
第二組實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是短周期元素中原子半徑最小的元素；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體。
（1）寫出E元素在周期表中的位置               ；
（2）寫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖               ；
（3）寫出化合物A2B的電子式                ；
（4）寫出C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～⑩分別是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。
（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是____________(填元素符號(hào))。
（2）寫出元素④的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖____________________。
（3）元素第一電離能為⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。
（4）元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為_(kāi)_______；該分子為_(kāi)_______分子(填“極性”或“非極性”)。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)____________________________。
（5）⑥單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，元素⑥的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：晶胞中⑥原子的配位數(shù)為            ,該晶體的密度為            （用字母表示）
（6）實(shí)驗(yàn)證明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如下圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
 
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：              （用化學(xué)式填寫）。
其中⑧的氧化物晶體中一個(gè)陽(yáng)離子周圍和它最鄰近且等距離的陽(yáng)離子有       個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組性質(zhì)比較中，正確的是
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4                     ②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③非金屬性：F>C>O                ④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋
⑤氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：HF＞HCl
A．①②③B．②③④C．①②⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

價(jià)電子總數(shù)與原子總數(shù)都相同的分子、離子或原子團(tuán)稱為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列選項(xiàng)中互稱為等電子體的是
A．和 B．和
C．和 D．和

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同步練習(xí)冊(cè)答案