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下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NH4NO3 溶于水吸熱，但仍能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)樵撨^程熵增加
B、同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小
C、不借助于外力而自發(fā)進(jìn)行的過程，其體系的能量一定是由高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
D、要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變．
考點(diǎn)：焓變和熵變
專題：
分析：A．同種物質(zhì)固體的熵小于液體時(shí)的熵；
B．熵表示物質(zhì)的混亂度；
C．放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)過程；
D．△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
解答： 解：A．同種物質(zhì)固體的熵小于液體時(shí)的熵，NH4NO3溶于水是熵增大的過程，NH4NO3 溶于水吸熱，但仍能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)樵撨^程熵增加，故A正確；
B．熵表示物質(zhì)的混亂度，物質(zhì)混亂度越大，則熵越大，所以同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小，故B正確；
C．不借助于外力而自發(fā)進(jìn)行的過程，其體系的能量不一定是由高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)，放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)過程，要根據(jù)體系的焓變和熵變綜合考慮，故C錯(cuò)誤；
D．△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，所以要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了熵變、焓變、和反應(yīng)自發(fā)性的判斷，題目難度不大，注意根據(jù)△G=△H-T△S判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀是一種新型高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)需用pH試紙粗略測試pH以控制加入鹽酸的量．實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測定溶液pH的操作是
 
．
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）
 
Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．
工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為
 
℃，此時(shí)Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為
 
．

（4）K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用
 
 溶液（填序號）．
A．H2O     B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe（NO3）3、異丙醇
（5）K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．根據(jù)污染物的實(shí)際情況向水中加入適量的K2FeO4將污染物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，試寫出K2FeO4處理含有NH3污水時(shí)與NH3反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示．乙圖為達(dá)到平衡后在t2、t3、t4、t5時(shí)改變某一種反應(yīng)條件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t3-t4階段為使用催化劑．則下列說法不正確的是（　�。�
A、若t1=15s，則t0-t1階段以A濃度變化表示的反應(yīng)速率v（A）為0.006mol/（L?s）
B、B的起始物質(zhì)的量為0.08mol
C、若t2-t3階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)變大
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于蛋白質(zhì)在人體中的新陳代謝的認(rèn)識(shí)不正確的是（　　）
A、蛋白質(zhì)溶液里加（NH4）2SO4溶液可提純蛋白質(zhì)
B、在豆?jié){中加入少量石膏能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐
C、溫度越高，酶對某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高
D、鑒別某紡織物成分是蛋白絲還是人造絲，可采用灼燒聞氣味的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量某營養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是（　�。�
配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1molZnSO4
配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4，0.1molZnCl2．
A、只有n（K+）相同
B、只有n（Cl-）相同
C、各離子的物質(zhì)的量完全不同
D、完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L氨水等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合后溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用離子方程式回答）
 
．
（2）混合后溶液中由水電離出的c（OH-）為
 

（3）常溫下，將0.2mol?L-1的鹽酸與 0.2mol?L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH=7，下列關(guān)系正確的是
 

A、[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C、[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]
D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
（4）由電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，則濃度相同的下列溶液堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?div id="bqfne56" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 （填序號）
①CH3COONa   ②NaHCO3　③Na2CO3
（5）將氯化鐵溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是
 
．
（6）Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常溫下Ksp（ Cu（OH）2）=2×10-20．在常溫下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol?L-1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)整pH最小到
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A、c（Na+）=2c（ HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）
B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
C、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）
D、c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水，將這二種物質(zhì)混合時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：N2H4+2H2O2?N2+4H2O，已知0.4mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退羝�，放�?56.6kJ的熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）又已知：H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有很大的優(yōu)點(diǎn)是
 

（4）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 

A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)方程式和反應(yīng)的熱效應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．則△H1＜△H2
B、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃、300MPa
2MH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
D、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

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同步練習(xí)冊答案