Question

下列敘述正確的是（ ）
A．由X變?yōu)閄^2-的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
B．某反應(yīng)中的氧化劑也可能有還原性
C．失去電子數(shù)多的還原劑，還原性一定強(qiáng)
D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

Answer 1

【答案】分析：A、化合價(jià)降低的元素發(fā)生還原反應(yīng)；
B、某反應(yīng)中的氧化劑也可能同時(shí)做還原劑；
C、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)；
D、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)．
解答：解：A、由X變?yōu)閄^2-，得電子化合價(jià)降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、Cl₂+H₂O=HCl+HClO反應(yīng)中氯氣既是氧化劑也是還原劑，所以氯氣既有氧化性也有還原性，故B正確；
C、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)，所以失去電子數(shù)多的還原劑，還原性不一定強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、3O₂=2O₃反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，難度不大，注意還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)．