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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14．某物質的結構簡式如圖，關于該物質的下列說法中正確的是（　　）
A．該化合物的化學式為C10H11O2
B．分子中所有的碳原子不可能處于同一平面上
C．它的部分同分異構體能發(fā)生水解反應時則不能發(fā)生消去反應
D．該化合物能與新制的Cu（OH）2溶液發(fā)生反應生成磚紅色沉淀且苯環(huán)上的一氯代物只有一種的同分異構體有4

分析 有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應，結合乙烯、苯的結構特點解答該題．

解答 解：A．由結構簡式可知有機物分子式為C10H10O2，故A錯誤；
B．苯環(huán)、碳碳雙鍵具有平面形結構，則所有的碳原子可能處于同一平面上，故B錯誤；
C．能發(fā)生水解反應，則含有酯基，此時不含羥基，則不能發(fā)生消去反應，故C正確；
D．該化合物能與新制的Cu（OH）2溶液發(fā)生反應生成磚紅色沉淀且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，說明分子中應含有2個醛基，且含有兩個甲基，可能的結構有等，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點和常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，易錯點為D，注意同分異構體的判斷，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關環(huán)境、健康、發(fā)展的敘述中，不正確的是（　�。�
A．可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對人類健康危害極大
B．開發(fā)利用綠色能源（例如太陽能）替代化石燃料是人類可持續(xù)發(fā)展的必由之路
C．裝修材料中的苯主要來自膠、漆等，是強致癌物
D．氟氯烴含量是空氣質量報告的主要項目之一

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在鈉和水的反應中：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，氧化劑是H2O（填化學式），還原產物是氫氣（填名稱）．該反應中，若消耗了2mol Na，轉移的電子數(shù)為2NA．試用“單線橋”標出電子的轉移方向和數(shù)目（直接標在答題卡的相應方程式上）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有A、B、C、D四種短周期元素，其簡單離子A+、B2+、C-、D2-的電子層結構相同．則下列比較中正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：A＞B＞C＞DB．離子半徑：A+＞B2+＞C-＞D2-
C．氫化物穩(wěn)定性：H2D＞HCD．金屬性：A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來，浸入稀硫酸溶液中，B為正極，將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈，將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（　�。�
A．DABCB．DCABC．BADCD．ABCD

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O+2AgCl下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（　　）
A．AgCl是還原產物
B．正極反應式：Ag+Cl--e-=AgCl
C．每生成1molNa2Mn5O10轉移2 mol電子
D．Na+不斷向“水”電池的負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．①稱量藥品B．②過濾C．③分離乙醇和水D．④收集氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某學生欲通過實驗方法驗證Fe2+的性質．
（1）該同學在實驗前，依據(jù)Fe2+的還原性，填寫了下表．
實驗操作預期現(xiàn)象反應的離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2+H2O
依據(jù)表中操作，該同學進行實驗，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣疄榱诉M一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑颍撏瑢W進行如下實驗．
（2）向原新制FeSO4溶液中反應后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅．該現(xiàn)象的結論是Fe2+被硝酸氧化為Fe3+．
（3）該同學通過查閱資料，認為溶液的紅棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe 2+或Fe 3+發(fā)生反應而得到的，為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略）進行探究．
Ⅰ．打開活塞a，關閉b，并使甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化．
Ⅱ．打開活塞b、關閉a，一段時間后再停止甲中反應．
Ⅲ．為與Ⅰ中實驗進行對照，更換丙，丁后，使甲中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應的化學方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；
②裝置乙的作用是使NO2轉化為NO；
③步驟Ⅱ的目的是排出乙右側裝置中殘留的NO2；
④該實驗可得出的結論是溶液的深棕色是由Fe2+與NO或NO2作用得到；
（4）該同學重新進行（Ⅰ）中實驗，觀察到了預期現(xiàn)象，其實驗操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制的FeSO4溶液，震蕩．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．某恒溫密閉容器中，可逆反應A（s）?B+C（g）△H=-a KJ/mol  達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　　）
A．產物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
C．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量a KJ
D．衡時，單位時間內n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1

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