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      在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定
      ③空間伸展方向④自旋狀態(tài)
      A．①②　　B．①④　　C．②③　　D．③④
      			
      


			
      

		
      
		
		
	
      
		
      
			
      
				
      
				
      A

      試題分析：在多電子原子中，軌道能量是由電子層和原子軌道類型（電子亞層）決定的。
      				
      
							
      
			
      
			
      
			
			
      
		
      
	
      

		
      

		





			
      
		
      
		
				
      
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
      

						
      [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
      磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨氣、氮?dú)�、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。
      （1） 基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式是________。
      （2） 丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示)中碳原子的雜化方式為________。
      （3） NH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因是____。
      （4） 與N3－離子具有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是________。

      （5） 向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，剛開始時(shí)生成綠色Ni(OH)2沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，沉淀會(huì)溶解，生成[Ni(NH3)6]2＋的藍(lán)色溶液，則1 mol[Ni(NH3)6]2＋含有的σ鍵為________mol。
      （6） 右圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲(chǔ)氫后，含1 mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為________。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
      

						
      （15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
      （1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。
      （2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。
      （3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。
      ①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________（填“高”或“低”）
      ②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______；SiO2的晶體類型為________。
      ③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫化學(xué)式）。
      （4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是
      A．熱穩(wěn)定性：HCl> HIB．原子半徑：Na> Mg
      C．酸性：H2SO3>H2SO4。D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl-
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
      

						
      A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數(shù)有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿；E原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
      （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?                 。 A和C的氫化物沸點(diǎn)大小關(guān)系為　　　　　　　　，原因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
      （2）D與E的原子化熱分別為340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1，則它們的熔點(diǎn)：D       E(填“＞”、“＜”、“="”" )。
      （3）分子A2B2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，為非極性分子，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為_____________，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為              。
      （4）基態(tài)Ｅ原子的外圍電子排布式為                  。EO2Cl2熔點(diǎn)：－96 .5℃，沸點(diǎn)：117℃，則固態(tài)EO2Cl2屬于       晶體。
      （5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是             。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是
      A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子          B．1H與D互稱同位素
      C．H2O與D2O互稱同素異形體           D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      下列各組元素中，原子半徑依次增大的是：（   ）
      A．  I、Br、Cl      B．  Al、Si、P      C．  O、S、Na       D．  C、N、B 
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm  Y:154pm  Z：125pm  W:117pm ，X、Y、W位置如圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，
      下列說法正確的是（    ）
       
      		 
      		 
      		 
      		X
      Y
      		 
      		 
      		W
      		 
       
      A．元素Z處于周期表的陰影位置 
      B．X與W形成的化合物熔點(diǎn)很高，為離子化合物 
      C．X、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： X＞W(wǎng)
      D．Y、W的最高價(jià)氧化物的晶體類型相同 
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
      

						
      以下有關(guān)原予結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是
      A．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
      B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小
      C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
      D．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子
      

			
      

			
      
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