Question

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），0～5min內(nèi)H₂的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時(shí)間內(nèi)
用HI表示的平均反應(yīng)速率為（　�。�

• A、0.01mol?L^-1?min^-1
• B、0.04mol?L^-1?min^-1
• C、0.2mol?L^-1?min^-1
• D、0.5mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：

分析：根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量濃度的變化計(jì)算HI的濃度變化，結(jié)合v=

△c

△t

計(jì)算．

解答： 解：0～5min內(nèi)H₂的濃度減少了0.1mol/L，由方程式可知△c（HI）=2△c（H₂）=0.2mol/L，
v（HI）=

0.2mol/L

5min

=0.04mol/（L?min），
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義以及計(jì)算公式，難度不大．