Question

下列電離方程式正確的是（　　）

• A、CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺
• B、H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
• C、Ba（OH）₂=Ba²⁺+（OH^-）₂
• D、KHCO₃=K⁺+H⁺+CO₃^2-

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：

分析：A．醋酸為弱酸，電離方程式必須使用可逆號；
B．硫酸為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子；
C．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，氫氧根離子的書寫錯誤；
D．碳酸氫鉀在溶液中電離出碳酸氫根離子和鉀離子，碳酸氫根離子不能拆開．

解答： 解：A．醋酸的電離過程為可逆過程，電離方程式應該用可逆號，正確的電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故A錯誤；
B．硫酸在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，其電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故B正確；
C．氫氧化鋇在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故C錯誤；
D．碳酸氫鉀在溶液中完全電離出鉀離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：KHCO₃=K⁺+HCO₃^-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，明確強弱電解質(zhì)的判斷方法為解答關鍵，注意掌握電離方程式的書寫原則，試題充分考查了學生靈活應用所學知識的能力．