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下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是( )

A．合成氨工業(yè)中，N₂和H₂的最佳配比應(yīng)為物質(zhì)的量之比1：3

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，用離子交換膜阻止0H^-移向陽極

D．在鍍件上電鍍鋅，鋅作陽極

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟效益問題。
（1）若從下列四個城市中選擇一

處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在的郊區(qū)（填選項的標(biāo)號）

A．有豐富黃鐵礦資源的城市	B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市	D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

（2）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應(yīng)熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×10⁵kJ能量。請通過計算判斷,若反應(yīng):SO₂（g）+1/2O₂（g） ?SO₃（g）;△H=－98．3kJ·mol^－¹；放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）千焦能量；
（3）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
礦渣中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)在中進行。
(2)為了有利于SO₂的轉(zhuǎn)化為SO₃，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為。

(3)在吸收塔中用吸收SO₃，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的SO₂凈化回收，以防污染大氣。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）MnO₂和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：
軟錳礦：MnO₂含量≥65% Al₂O₃含量為4%
閃鋅礦：ZnS含量≥80% FeS、 CuS、 CdS含量各為2%
電解法生產(chǎn)MnO₂傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經(jīng)凈化后再進行電解，MnO₂在電解池的陽極析出。
電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：
2ZnS＋O₂

2ZnO＋2SO₂ 2C＋O₂

2CO ZnO＋CO

Zn(g)＋CO₂
將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO₄溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅。
現(xiàn)在生產(chǎn)MnO₂和鋅的新工藝主要是通過電解獲得MnO₂和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡化流程杠圖如下：

試回答下列問題：
（1）Zn的原子序數(shù)為30，它在元素周期表中的位置是           ；軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時析出硫的反應(yīng)為氧化－還原反應(yīng)，例如：MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S↓＋2H₂O，據(jù)此寫出MnO₂在酸性溶液中分別FeS發(fā)生氧化－還原反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；軟錳礦中Al₂O₃溶于硫酸的離子方程式                         ；由濾渣甲回收硫黃的實驗方法是                              ；
（2）用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過程     ______________________________________________________________________。
（3）濾渣丙的化學(xué)成分是              ；
（4）用鐵和鉑電極電解MnSO₄和ZnSO₄的混合溶液可以得到Zn和MnO₂，電解時，鐵做       極，鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）二氯烯丹是一種播前除草劑，其合成路線如下：

且D在反應(yīng)⑤中所生成的E，其結(jié)構(gòu)只有一種可能。
（1）寫出下列反應(yīng)的類型：反應(yīng)①是____________，反應(yīng)③是____________。
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A：____________，?C：____________?，D：____________，E：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）釀酒和造醋是古代勞動人民的智慧結(jié)晶，白酒和醋也是日常生活中常見的有機物。
（1）醋酸可用于除去水壺中的水垢,成份主要是CaCO₃和Mg(OH)₂。寫出醋酸與Mg(OH)₂反應(yīng)的離子方程式_______________________。食鹽中常加入KIO₃來補碘，為驗證食鹽中的KIO₃，可在食鹽中加入醋酸，再加入KI和淀粉溶液。反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
（2）釀制米酒的過程中是米中的淀粉在酶的作用下生成葡萄糖。寫出化學(xué)方程式_____________________________，然后葡萄糖在酶的作用下生成乙醇。
（3）在釀制米酒的過程中，有可能變酸，這里因為產(chǎn)生了醋酸。為了除去米酒中的酸味有人建議向米酒中加入紅熱的鉛，使它與醋酸生成有甜味的醋酸鉛。你認為此法是否可行_____（填行，不可行），原因是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用二氧化錳制備高錳酸鉀可分兩步進行。
（1）二氧化錳與氫氧化鉀共熔，并通入氧氣：