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已知2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2­。該反應中有關物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．每生成0.3 mol H2，被還原的水分子數(shù)目為0.6 NA

B．當有2.7 g Al參加反應時，轉移的電子數(shù)目為0.3 NA

C．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2－的數(shù)目就增加0.2 NA

D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2－，Na＋的數(shù)目就增加0.1 NA

 

【答案】

AB

【解析】

試題分析：該反應的本質為2Al＋2NaOH＋6H2O2NaAlO2＋3H2­＋4H2O。鋁與水電離的氫離子發(fā)生反應，故AB正確；C、沒有說明是否為標準狀況，錯誤；D、鈉離子的量與加入NaOH量有關。

考點：阿伏伽德羅常數(shù)、元素及化合物性質、氧化還原反應

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013屆上海市徐匯區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2­。該反應中有關物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．每生成0.3 mol H2，被還原的水分子數(shù)目為0.6 NA
B．當有2.7 g Al參加反應時，轉移的電子數(shù)目為0.3 NA
C．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2－的數(shù)目就增加0.2 NA
D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2－，Na＋的數(shù)目就增加0.1 NA

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市任城一中高一3月質量檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質。
（1）根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較， 這種元素是             。（填元素符號）
（2）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規(guī)則。根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似。
①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式）                                             。
②鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為               。
（3）科學家證實，BeCl2屬于共價化合物，設計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是                                                            。
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質：①該元素單質常被用作半導體材料。②其單質與稀鹽酸不反應，與氫氧化鈉溶液反應可以放出氫氣。③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液。④其最高價氧化物對應的水化物既可以和酸反應，也可以和堿反應。在與鹽酸反應時，1mol這種最高價氧化物對應的水化物最多消耗４mol/ L 的鹽酸１L。 請你寫出這種元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市徐匯區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2­。該反應中有關物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．每生成0.3 mol H2，被還原的水分子數(shù)目為0.6 NA

B．當有2.7 g Al參加反應時，轉移的電子數(shù)目為0.3 NA

C．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2－的數(shù)目就增加0.2 NA

D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2－，Na＋的數(shù)目就增加0.1 NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟寧市高一3月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質。

（1）根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較， 這種元素是             。（填元素符號）

（2）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規(guī)則。根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似。

①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式）                                             。

②鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為               。

（3）科學家證實，BeCl2屬于共價化合物，設計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是                                                            。

（4）元素周期表中某一元素具有如下性質：①該元素單質常被用作半導體材料。②其單質與稀鹽酸不反應，與氫氧化鈉溶液反應可以放出氫氣。③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液。④其最高價氧化物對應的水化物既可以和酸反應，也可以和堿反應。在與鹽酸反應時，1mol這種最高價氧化物對應的水化物最多消耗４mol/ L 的鹽酸１L。 請你寫出這種元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。

 

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