Question

銅能與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，當(dāng)有9.6克Cu參加反應(yīng)時，求：
（1）產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
（2）被還原的硝酸的質(zhì)量．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：n（Cu）=

9.6g

64g/mol

=0.15mol，3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，3molCu反應(yīng)生成2molNO氣體，N元素的化合價由+5價降低為+2價，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，以此來解答．

解答： 解：（1）n（Cu）=

9.6g

64g/mol

=0.15mol，由3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，3molCu反應(yīng)生成2molNO氣體，則0.15molCu反應(yīng)生成氣體為0.15mol×

2

3

×22.4L/mol=2.24L，答：產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；
（2）N元素的化合價由+5價降低為+2價，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，n（NO）=0.15mol×

2

3

=0.1mol，則被還原的硝酸質(zhì)量為0.1mol×63g/mol=6.3g，答：被還原的硝酸的質(zhì)量為6.3g．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)基本概念、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．