Question

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不 正確的是（　�。�

• A、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
• B、用鋅片作負(fù)極，鐵片作正極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液一段時(shí)間后，溶液PH增大
• C、把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
• D、銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩海輪腐蝕

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，該裝置構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子放電；
B．Zn、Fe和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅作負(fù)極、鐵作正極，正極上氫離子放電；
C．銅和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵；
D．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)．

解答： 解：A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，該裝置構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子放電生成氫氣，所以銅片上生成氣泡，故A正確；
B．Zn、Fe和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅作負(fù)極、鐵作正極，正極上氫離子放電生成氫氣，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，所以其pH增大，故B正確；
C．鐵的金屬性活動(dòng)性順序大于銅，所以銅不能置換鐵，銅和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C錯(cuò)誤；
D．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)，鐵、銅和海水構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子作負(fù)極，所以加速被腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法及正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，會(huì)根據(jù)原電池原理分析金屬的腐蝕與防護(hù)，題目難度不大．