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下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A、K+、Al3+、Cl-、AlO2-
B、Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
C、Fe3+、K+、SO42-、S2-
D、Na+、Ca2+、OH-、HCO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生相互促進(jìn)水解，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．Al3+、AlO2-相互促進(jìn)水解不能共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．Fe3+、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；
D．Ca2+、OH-、HCO3-結(jié)合生成沉淀和水，不能共存，故D不選；
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解、氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、NaHCO3 溶液：c（Na+）＞c（HCO
 
-
3
）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO
 
2-
3
）
B、Na2C2O4 溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O
 
-
4
）+c（H2C2O4）
C、Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO
 
2-
3
）+c（OH-）
D、CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol甲醇中含有4nA個C-H鍵
B、常溫常壓下，18g H2O含有10nA電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸中含有nA個HCl分子
D、64 g銅片與足量稀HNO3反應(yīng)生成nA個NO分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鋇溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B、向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
D、向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B、0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：
2
3
c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)史是在人與自然的依存中，人類不斷認(rèn)識和改造自然，與其他學(xué)科一起取得自身的進(jìn)步和社會發(fā)展的歷史．化學(xué)史的學(xué)習(xí)，可以幫助我們正確理解化學(xué)實驗與理論二者的辯證關(guān)系、培養(yǎng)嚴(yán)格治學(xué)的態(tài)度和奮發(fā)圖強的精神．以下關(guān)于中國化學(xué)史的表述錯誤的是（　�。�
A、徐霞客在《夢溪筆談》中最早記錄了石油的用途，并預(yù)言“此物后必大行于世”，第一個提出“石油”這個科學(xué)的命名．
B、蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張，造紙術(shù)因此得到推廣，由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”
C、1965年在溫州白象塔內(nèi)發(fā)現(xiàn)的刊本《佛說觀無量壽佛經(jīng)》經(jīng)鑒定為北宋元符至崇寧（1100-1103）年活字本，這是畢升活字印刷術(shù)的最早歷史見證．
D、1941年，侯德榜研究出了制堿流程與合成氨流程于一爐，聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝，命名為“侯氏制堿法”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A、若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n＞p+q
B、若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C、若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b）
D、溫度不變時，若壓強增大至原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定是原體積的
1
2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往含有0.1molBr-與0.1mol I-的FeBr2和FeI2的溶液中，持續(xù)緩慢通入Cl2至恰好完全反應(yīng)，作出通入氣體體積與溶液中離子數(shù)目的圖象（已知各物質(zhì)的氧化性強弱：ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞IO3-＞Br2＞Fe3+＞I2，（Cl2與H2O的反映可忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是
 
（用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2中c（NH
 
+
4
）
 
0.1mol?L-1NH4HSO4中c（NH
 
+
4
）．（填“等于”、“大于”或“小于”）
（3）用等式表示0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中各離子濃度關(guān)系
 
．
（4）如圖1是0.1mol?L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．其中符合0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是
 
（填寫字母），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是
 
；
（5）室溫時，向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是
 
；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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同步練習(xí)冊答案